2.2.1 化学平衡状态化学平衡常数 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第二节化学平衡

第1课时化学平衡状态化学平衡常数

培优第一阶——基础过关练

1．下列关于平衡常数的说法正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应 H2(g)

+SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是

A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2

3．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1 达到平衡状态，

以下说法不正确的是

A．及时分离出 CO2，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

B．及时分离出 N2，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

D．降低温度，使 Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动

4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的 O2(g)和O3(g)，发生反应 2O3(g)

3O2(g) △H<0，下列说法正确的是

A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大

C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量

D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变

5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中 H2与N2的物质的量之比保持 3∶1

B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法

不正确的是

A．0.1mol X 和0.2mol Y 充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．反应生成 3mol Z(g)时，反应放出的总热量为 a kJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，NO 的浓度保持不变

B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．保持容器容积不变，向其中加入 1molHe，化学反应速率增大

8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常

数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是

A．增大 H2O(g)的浓度或减小 H2的浓度，会使平衡常数减小

B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C．K=

D．K=

9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4

(g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正 (H2O) =2v 逆(HF)

②SiF4的体积分数不再变化

③ 容器内气体压强不再变化

④4 molH-O 键断裂的同时，有 2molH- F 键断裂

⑤ 混合气体的体积不再变化

A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤

10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入 1molA 和2molB 发生反应 A(g)

+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．单位时间内消耗 B的物质的量与生成 C的物质的量之比为 2：3

C．混合气体总的压强不再变化

D．反应物 A和B的转化率相等

培优第二阶——拓展培优练

11．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知 298.15K 时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)

Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数 K=2.2，若溶液中 Pb2+和Sn2+的浓度均为 0.10mol·L-1，则此时反应进行的方

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