2.2.2 物质的量浓度相关计算（原卷版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一物质的量

第二节物质的量浓度

考点 2 物质的量浓度的相关计算

一．选择题（共 13 小题）

1．向溶质质量分数为 2a%，体积为 10 mL，物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀 H2SO4中加入 V mL 的水，使之溶质

质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为 c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1D．V>10　2c2>c1

2．在标准状况下，将 22.4L HCl 完全溶于 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），溶液的密度为 ρ g/cm3（ρ>1），

溶液的体积为 V mL，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w= ×100%　 ②c=1mol•L﹣1　 ③向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w

④所得溶液中含有 NA个HCl 分子．

A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①

3．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为 a%和b

%，则 a与b的关系为(　　)

A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定

4．某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84 消毒液”的物质的量浓度为 4.0mol·L－1

B．一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中 44.8L 的CO2(标准状况)而变质

C．取 100mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)约为 0.04mol·L－1

D．参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含25%NaClO 的消毒液，需要称量的 NaClO 固

体质量为 143g

5．浓度均为 0.1mol•L-1 的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．混合前 CaCl2溶液中 c(Cl-)=0.2mol•L-1

B．混合前 KCl、CaCl2溶液中 c(Cl-)之比为 1∶2

C．混合前后 K+、Ca2+的物质的量不变

D．混合溶液中 c(Cl-)=0.3mol•L-1

6．标准状况下 VL氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 W，物

质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．

C．D．c=1000Vρ/(17V+22400)

7．某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液的密度为 ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为 a%，溶质的摩尔

质量为 M g·mol-1，溶解度为 S g．下列表达式正确的是

A．S= B．c= C．a%= D．S=

8．t℃时，相对分子质量为 A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为 Bmol·L-1，密度为 ρg·cm-3，则该物质在 t

℃时溶解度为（）g

A．B．C．D．

9．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．在标准状况下，VL 氨气溶于 1L 水配成密度为 ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L

B．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为 0.9mol

C．将 40g 氢氧化钠固体溶于 1L 水中，物质的量浓度为 1mol/L

D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5％，密度为 1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是 11.9 mol/L

10．在 t ℃时将 a g NH3完全溶于水得到 V mL 溶液，该溶液的密度为 ρg·cm－3，质量分数为 w。下列说法正确

的是（）

A．溶质的质量分数 w＝a/（Vρ-a）×100%

B．溶质的物质的量浓度 c＝a/17Vmol·L－1

C．溶液密度 ρ可表示为 17c/wg·cm－3

D．上述溶液中再加入 V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w

11．在 t℃时，将 agNH3完全溶于水，得到 VmL 溶液，假设该溶液的密度为 ρg/mL，溶质质量分数为 w，其中

含有 NH 的物质的量是 bmol，下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数 w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度 c＝mol/L

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