3.1.2 电离平衡常数-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

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第三章水溶液中的离子反应与平衡

第一节电离平衡

第2课时电离平衡常数

培优第一阶——基础过关练

1．向 10ml 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L，下列说法中正确的是

A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小

2．用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)

C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-)

3．如表是 25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸CH3COOH HF HCN

电离平衡常数(Ka)1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10

下列说法正确的是

A．三种酸中酸性最强的是 CH3COOH

B．三种酸中 HF 能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大

D．在溶液中反应 HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH 不易发生

4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为 0.1mol/L 的HCl 和两种溶液相比较，

下列叙述中正确的是(Ka 为的电离平衡常数)

A．两溶液的

B．两溶液的导电能力：

C．取 1mL 上述溶液加水稀释后，Ka 增大

D．分别完全中和等物质的量的 NaOH 时，消耗二者的体积：

5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是

A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=

B．常温下 pH=2 的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小；加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增

强

C．室温下，由 0.1 mol·L-1 一元碱 BOH 的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-

D．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O NH ＋OH-

6．已知某二元酸 H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设 NA为阿伏加德

罗常数的值。关于常温下 0.01mol·L-1 的H2A溶液，下列说法正确的是

A．<1.2

B．该溶液的 pH 值大于 2

C．该溶液中存在的粒子有 H+、H2A、HA-、OH-、H2O

D．1L 溶液中的 H+数目为 0.02NA

7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是

A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的

B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率

D．向溶液中加入水稀释，一直减小

8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为 0.1 mol·L-1 的HF 溶液不断加水稀释(保持温度不变)，

下列各量始终保持增大的是

A．B．Ka(HF) C．D．

9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中 CH3COOH、CH3COO-的分布系数 δ与pH 的关系如

图。其中，δ(CH3COO-)= 。下列叙述错误的是

A．曲线 2代表 δ(CH3COO-)

B．25℃，CH3COOH 的电离常数 Ka=10-4.74

C．δ(CH3COOH)=

D．该关系图不适用于 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液

10．现有 0.1mol·L-1 氨水 10mL，加蒸馏水稀释到 1L 后，下列说法正确的是

①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH-)增大

⑤ 导电性增强 ⑥ 增大 ⑦ 的值减小

A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦

培优第二阶——拓展培优练

11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋

酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是

酸

A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸

B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为

C．在冰醋酸中，的电离度约为 0.04%

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是

A．HF 的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关

B．上述平衡体系中的作用力只有极性键

C．加水稀释较浓的 HF 溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D．HF 溶液中几乎没有 HF 分子

13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的

电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法

错误的是

A．的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为

D．向的水溶液中加水，减小

14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸 HCN

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