3.3.1 盐类的水解-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解+
第1课时 盐类的水解
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·四川甘孜·高二期末） 时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A． 溶液 B． 盐酸
C． 的 溶液 D． 氨水
【答案】A
【详解】A． 可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B． 盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C． 的 溶液，溶液中的氢离子浓度为 0.1mol/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D． 氨水中氢氧根的浓度是 0.01mol/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
2．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）能使 H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得
溶液呈酸性的是
A．将水加热到 100℃，水的 pH 约为 6 B．在水中滴加稀 H2SO4
C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液
【答案】D
【详解】A．将水加热到 100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的 pH 约为 6，
但溶液呈中性，故 A不符合题意；
B．在水中滴加稀 H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故 B不符合题意；
C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故 C不符合题意；
D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故 D符
合题意。
综上所述，答案为 D。
3．（2022·四川甘孜·高二期末）常温下， 的下列溶液一定呈中性的是
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
【答案】C
【详解】A． 为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；
B． 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误；
C． 为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；
D． 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；
故选 C。
4．（2021·山东·泰安一中高二期中）下列水解离子方程式正确的是
A．NH ＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋
B．CO ＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO
【答案】A
【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为
，A正确；
B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为 ，B错误；
C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为 ，C错误；
D．氯气和水反应生成 HCl 和HClO 是氧化还原反应，不是水解反应，D错误；
故选：A。
5．（2022·四川遂宁·高二期末）下列有关叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．25℃时，pH 均为 11 的Na2CO3溶液和 NaOH 溶液，则由水电离的 OH－离子浓度之比为 108：1
C．下列 4种pH 相同溶液① CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH 中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞
④(注：酸性 C6H5OH 弱于 H2CO3)
D．用碱式滴定管准确移取 KMnO4溶液，体积为 21.50mL
【答案】B
【详解】A．用待测液不能润洗滴定用的锥形瓶，故 A错误；
B．25℃时，pH 均为 11 的Na2CO3溶液和 NaOH 溶液，溶液中 c(H＋)＝1.0×10−11mol∙L−1， c(OH－)＝
1.0×10−3mol∙L−1，则 Na2CO3溶液是促进水的电子，则由水电离的 OH－离子浓度等于溶液中 OH－离子浓度
即c(OH－)＝1.0×10−3mol∙L−1，NaOH 溶液是抑制水电离，则由水电离的 OH－离子浓度等于溶液中的氢离
子浓度即 c(OH－)＝1.0×10−11mol∙L−1，则两者由水电离的 OH－离子浓度之比为 108：1，故 B正确；
C．下列 4种pH 相同溶液① CH3COONa，② C6H5ONa，③ NaHCO3，④ NaOH，前三者是促进水的电离，
NaOH 是抑制水的电离，pH 相同时，NaOH 物质的量浓度最小，根据酸的强弱顺序 CH3COOH＞H2CO3＞
C6H5OH，根据对应酸越弱，水解程度越大，pH 相同，说明物质的量浓度越小，则 c(Na+)越小，因此四者
溶液中 c(Na+)的大小顺序是①＞③＞②＞④，故 C错误；
D．移取 KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管移取，故 D错误。
综上所述，答案为 B。
6．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是：
A．NH +2H2O NH3·H2O+H3O+B．HCO +H2O H3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2O D．Cl2+H2O H++Cl-+HClO
【答案】A
【详解】A．NH +2H2O NH3·H2O+H3O+表示 NH 在水溶液中的水解，故 A正确；
B．HCO +H2O H3O++CO 表示 HCO 在水溶液中的电离，故 B错误；
C．HS-+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如 NaHS 与强酸如 HCl 或H2SO4反应生成 H2S，不
是盐的水解，故 C错误；
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 表示 Cl2溶于水生成 HCl 和HClO，与盐的水解无关，故 D错误；
故答案为 A。
7．（2022·江西抚州·高二期末）电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温
时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH<7，则溶液中 c(H2SO3)>c(SO )
B．浓度相同的① NH4Cl、② CH3COONH4、③ NH4HSO4三种溶液中的 c(NH )：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
D．将 amol·L-1CH3COOH 溶液与 bmol·L-1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液 pH 为7，则 a与b的关系：a<b
【答案】C
【详解】A．在 NaHSO3溶液中，存在 的电离平衡： ，还有 的水解平衡：
，由题给信息，0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH<7 可知，电离程度大于水解程度，
所以可确定溶液中 c(H2SO3)<c(SO )，故 A错误；
B．浓度相同的① NH4Cl、② CH3COONH4、③ NH4HSO4，由于醋酸根离子促进了铵根离子水解，硫酸氢
铵中氢离子抑制了铵根离子水解，则三种溶液中的 c(NH )：③>①>②，故 B错误；
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，混合
液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)，故 C正确；
D．将 amol·L-1CH3COOH 溶液与 bmol·L-1NaOH 溶液等体积混合，当a=b 时，混合溶液为醋酸钠，醋酸根
离子部分水解，溶液显碱性，若要使混合溶液 pH=7，则醋酸的浓度应稍大些，则 a与b的关系：a>b，故
D错误；
答案选 C。
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