4.1.3原子结构与元素的性质——碱金属元素（习题）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）(原卷版）

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第一节原子结构与元素周期表

第3课时原子结构与元素的性质——碱金属元素

1．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是( )

A．导电性的强弱 B．跟非金属反应生成化合物的价态高低

C．1mol 该金属跟酸反应放出氢气的多少 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

2．（2020·全国·高一课时练习）下列各项中的叙述 I和叙述 II 都正确，但叙述 II 不能用于对叙述 I进行解

释的是（XXXX）

选

项叙述 I叙述 II

A金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小

B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的

大

C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较

快钾的金属性比钠的强

D金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快钾的密度比钠的小

A．A B．B C．C D．D

3．钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但 K比Na 的活泼性强，下列是根据 Na 的性质对 K的性质的

预测，其中正确的是(　　)

A．因为 K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

B．K在空气中加热反应的产物是 K2O

C．K与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K的密度比 Na 的大

4．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。金属锂的密度是 0.534 g/cm3、煤油的密度是 0.80

g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是

A．自然界中不存在锂单质

B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述

不正确的是(　　)

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 Li2O而不是 Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

基础巩固

C．在相同温度下，溶解度 Li2CO3小于 LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

6．（2022·吉林油田第十一中学高一期末改编）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是

A．IA 族元素都是碱金属元素

B．在常温下 Cs 与水反应会发生爆炸

C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D．碱金属在自然界中的存在既有游离态也有化合态

7．（2022·全国·高一专题练习）第Ⅰ 族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些

性质的排列中，正确的是（XXXX）

A．原子半径：

B．单质的密度：

C．单质的熔、沸点：

D．单质的还原性：

8．（2022·全国·高一课时练习）下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

9．（2020·全国·高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（XXXX）

① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ② 单质熔点最高的是铯

③ 它们的密度依次增大XXXXXXXX④ 其单质的还原性依次增强

⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强XXXX⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加

⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加

A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④

10．碱金属元素是指Ⅰ A 族中除 H以外的金属元素，完成下列问题：

(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。

① 原子半径： ②单质还原性：

③ 离子氧化性： ④碱性：

(2)铯位于元素周期表第六周期Ⅰ A 族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

① 铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。

② 铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。

③ 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

11.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(　　)。

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