4.2 元素周期律（A级基础练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（限时：45 分钟）

一、选择题

1．下列叙述错误的是( )

A．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为

【答案】D

【解析】A．我国化学家徐光宪院士长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键

理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，故 A不选

B．制取催化剂的元素通常位于元素周期表第Ⅲ B族至第Ⅱ B族之间，属于过渡金属元素，故不选；

C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，常用于制备半导

体材料，故 C不选；

D．F元素无正价，不能形成含氧酸，故选 D。

答案选 D

2．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下

列关于硒的描述错误的是

A．原子序数是 24

B．气态氢化物化学式是 H2Se

C．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物

D．原子半径比硫原子的原子半径大

【答案】A

【解析】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se 在元素周期表中的第四周期第Ⅵ A族，与氧元

素原子序数相差 18，其原子序数为 16+18＝34，A错误；

B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是 H2Se，B正确；

C．第Ⅵ A族元素的最高价为+6 价，则最高价氧化物的化学式为 SeO3，与同主族的 S的化合物性质相似，

属于酸性氧化物，C正确；

D．同主族自上而下原子半径增大，故 Se 原子半径比硫原子的原子半径大，D正确。

答案选 A。

3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈

B．铋(Bi)的氢化物不稳定

C．氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强

D．硼(B)的原子失电子能力比铝弱

【答案】A

【解析】A．铍与镁在同一主族且位于镁的上方，故铍的金属性比镁的弱，故铍(Be)的单质比金属镁与盐

酸反应更不剧烈，A错误；

B．铋与 P在同一主族且在 P的下方，故 Bi 的非金属性比 P弱，PH3已经很不稳定了，故铋(Bi)的氢化物不

稳定，B正确；

C．Sr 和Ca 同一主族且在 Ca 的下方，故 Sr 的金属性比 Ca 强，故氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性

强，C正确；

D．B和Al 同一主族且位于 Al 的上方，故 B的金属性比 Al 的弱，故硼(B)的原子失电子能力比铝弱，D正

确；

故答案为：A。

4．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）

A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K

C．Na+、Na、Cl、Cl-D．S2-、Cl-、K+、Ca2+

【答案】B

【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原

子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越

多离子半径越大，以此进行分析解答。

【详解】A．S与Cl 是同周期元素，原子序数 Cl>S，因此半径 S>Cl，故 A项不选；

B．由上述分析可知，半径：Al3+<Al，K原子核外电子层数为 4，Al、Mg 原子核外电子层数为 3，原子序

数Al>Mg，因此半径：Al3+<Al<Mg<K，故 B项选；

C．Na 原子核外电子层数为 4，Cl 原子核外电子层数为 3，结合上述分析可知，半径：Cl-< Cl<Na，故 C项

不选；

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+核外电子数相等，质子数：S2-<Cl-<K+<Ca2+，因此半径：S2->Cl->K+>Ca2+，故 D项不

选；

综上所述，半径依次增大的是 B项，故答案为 B。

5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

② 砹（At）是第Ⅶ A族元素，其氢化物的稳定大于 HCl

③ 磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤ 铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥

【答案】B

【解析】①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，

故①正确；

②第VIIA 族Cl 元素的非金属性大于砹的非金属性，非金属性越强，其氢化物越稳定，则砹的氢化物的稳

定性小于 HCl，故②错误；

③ 非金属性 P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷（P）的最高价氧

化物对应的水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；

④第二周期非金属元素 N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；

⑤ 铊（Tl）与铝同主族，金属性 Tl＞Al， Tl(OH)3不是两性的，其氢氧化物能与盐酸反应，但不能与氢氧

化钠溶液反应，故⑤错误；

⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性越强，金属元素的最高价氧化物对应水化物的

碱性越强，金属性 Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减

弱，故⑥正确；由上述分析得①③⑥正确；

答案为 B。

6．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X比Y强的是

A．Y的阴离子 Y－的还原性强于 X的阴离子 X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比 Y的氢化物的水溶液的酸性强

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