5.2.2 氨和铵盐 -【考点精准练】（考点梳理）2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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5.2.2 氨与铵盐

考点 1 氨

1、物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比水小熔沸点低，易液化，极易溶于水（体积比

1:700，喷泉实验）通常用向下排气法收集。

用途：易液化，可做制冷剂。

2、化学性质：

（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （该溶液能使酚酞试液变红，石蕊试液变

蓝）

氨溶于水时,大部分 NH3与H2O反应生成一水合氨(NH3·H2O);常温下,一水合氨中有一小

部分电离形成 NH4-和OH-,所以氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性,发生反应： NH3+H2O

NH3・H2O、NH3・H2O NH4+ OH-

NH3·H2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为：

NH3·H2O NH3↑+H2O

（2）与酸（HCl）反应：NH3+HCl NH4Cl （现象：有大量白烟生成。）

氨是中学阶段常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段中唯一能与酸反应生成盐

的气体。

实际应用：

① 由于氨能够与浓硫酸反应,所以不能用浓硫酸来干燥氨。

② 浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会发生反应生成铵盐(常温下为固态),因此可以看

到有“白烟”产生,利用这一现象可以检验浓氨水或氨的存在。而硫酸、磷酸等难挥发性酸

虽能与氨反应生成铵盐,但不会产生“白烟”。

（3）氨的氧化反应

① 催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

工业上利用此反应制取生产硝酸所需的 NO。

② 一般氧化：在氨(NH3)中,氮元素处于最低价,因此氨具有还原性,除能发生催化氧化

外,还能与 Cl2、CuO 以及氮氧化物等氧化剂发生反应。具体反应如下:

a.2NH3(不足)+3CI2N2+6HCl

8NH3(过量)+3CI2N2+6NH4CI(利用此反应可产生“白烟”的原理,检验氯气管

道是否漏气);

b.2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O(实验室制取氮气);

c.2xNH3+3NOx(2x+3)/2 N2+3xH2O(治理氮氧化物的污染)。

考点梳理

（4）与盐反应（AlCl3溶液）：AlCl3+3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl

用途：制作氮肥、硝酸、铵盐、纯碱及有机合成工业原材料。

3、喷泉实验：

操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧

瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴

管,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。

现象:烧杯里的水进入圆底烧瓶,形成喷泉,圆底烧瓶内的溶液呈红色。

结论：氨气极易溶于水,与水反应生成了易溶于水、使溶液呈碱性的物质一水合氨

(NH3·H2O)。

成功关键：

（1）气密性良好；

（2）圆底烧瓶要干燥；

（3）装置内气体纯度要高。

4、氨水：

名称液氨氨水

物质分类纯净物混合物

粒子种类只有 NH3分子。有 H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+

主要性质没有可以自由移动的 OH-，不能

使干燥的石蕊试纸变蓝。

具有碱的通性。

存在条件常温常压下不能存在。常温常压下可存在。

考点 2 氨盐

由铵根离子 NH4+与酸根离子构成的化合物称为铵盐。农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳

酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。

1.铵盐的物理性质

常见的铵盐一般是无色或白色晶体,绝大多数易溶于水。

2.铵盐的化学性质

（1）不稳定性：受热易分解

实例现象

NH4Cl NH3↑+HCl↑试管底部白色固体消失，试管口出现白色固体。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑试管底部白色固体消失，试管口出现无色液体。

（3）与碱反应：

NH4NO3与NaOH 反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

NH4Cl 与NaOH 反应：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

注意：

① 与碱反应受热放出氨是铵盐的通性,因此某物质与碱反应,若能鉴定受热时放出的气

体是氨，则可以确定该物质中含有NH4+。

② 铵态氮肥保存时应注意密封、低温保存,且不能与碱性物质混用。

3、NH4

+的检验：

原理：

方法:

NaOH ① 溶液法:取少量固体样品或溶液于试管中,加入浓的 NaOH 溶液（用 NaOH 检

验铵盐时如果NaOH 溶液浓度小或者未加热，会生成 NH3·H2O而不会放出氨气）,加热产生

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生),证

明固体样品或溶液中含有NH4+。

② 碱石灰法:把碱石灰与固体样品混合共热或在研钵里研磨,产生的气体能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口或研钵口,有白烟产生),则可以证明固

体样品中含有NH4+。

注意：检验铵盐时,必须先加碱将NH4+转化为 NH3，而不能直接加热,因为有的铵盐受

热分解不一定产生 NH3如NH4NO3分解产物较复杂,高温下分解不产生氨,且可能发生爆炸。

考点 3 氨的实验室制法

反应原理：

在实验室里，常用加热铵盐与碱的混合物的方法来制取氨气。

注意：铵盐一般选用NH4Cl，碱一般选用熟石灰。

装置类型：

固+固气

注：制取气体装置一般分 4部分，发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置。

NH3的干燥：通常用碱石灰，干燥装置用 U形管或者干燥管。

收集方法：通常采用向下排空气法。

验满：

“① 试纸法”：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若试纸变蓝,说明已经收集满。

“② 发烟法”：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。

尾气处理

多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团)以避免污染空气。

题型剖析

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