2024年高考特训卷化学【统考版】单元检测8

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单元检测 8　化学反应速率和化学平衡

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求)

1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是(　　)

A．增大反应物的量 B．升高温度

C．增大压强 D．分离出生成物

2．在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2，若

该反应的反应速率分别用 v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(

)

A．v(CO)＝v(NO2)

B．v(NO2)＝v(CO2)

C．v(N2)＝v(CO2)

D．v(N2)＝v(CO)

3．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生

移动的是(　　)

A．反应混合物的浓度 B．反应的平衡常数

C．正、逆反应速率 D．反应体系的压强

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．500 ℃左右比常温下更有利于合成氨

C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好

D．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅

5．下列说法中不正确的是(　　)

A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的 ΔH>0

B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH>0

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0

D.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的 ΔH<0

6．一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应： CO(g) ＋

Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中 5 min 时达到平衡。

容器

编号

温度

/℃

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO Cl2COCl2COCl2

Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8

Ⅱ500 1.0 a0 0.5

Ⅲ600 0.5 0.5 0.5 0.7

下列说法中正确的是(　　)

A.容器Ⅰ中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1

B.该反应的正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 mol

D.若起始时向容器Ⅰ中加入 CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%

7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)＋O3(g)⇌N2O5(g)＋O2(g)，若

反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A B

升高温度，平衡常数减小 0～3 s 内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C D

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x为c(O2)

8.一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)

变化如图所示。

400 ℃时压强对 SO2的转化率的影响如表。

0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa

99.2% 99.6% 99.7% 99.9%

下列说法正确的是(　　)

A．a点的 v逆大于 b点的 v逆

B．t2时刻改变的条件一定是增大 c(SO2)

C．化学平衡常数 d点与 e点相等

D．硫酸工业中，SO2催化氧化制 SO3时采用高压提高生产效益

9．在恒容密闭容器中，可逆反应 C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的标志是(　　)

① 单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol C　②单位时间内生成 n mol CO2的同

时生成 2n mol CO　③ CO2 、CO 的物质的量浓度之比为 1∶2的状态　④混合气体的密度

不再改变的状态　⑤混合气体的压强不再改变的状态　⑥ C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．②③⑤⑥ D．①②③④

10．利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应为 I2O5(s)＋5CO(g)⇌5CO2(g)＋I2(s)；不同温度

下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体体积分数

φ(CO2)随时间 t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b 点时，CO 的转化率为 20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和 d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D．0～0.5 min 反应速率 v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

11 ．在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应 CO2(g) ＋

3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所

示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应为吸热反应

B．压强大小关系为 p1<p2<p3

C．M点对应的平衡常数 K约为 1.04×10－2

D．在 p2及512 K 时，图中 N点v正<v逆

12．汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)。一定条件下，等物质的量的

N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T下N2的浓度随时间

的变化，曲线 b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述

正确的是(　　)

A．温度 T下，该反应的平衡常数 K＝

B．温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线 b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0

13．汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若

该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在 t1时刻达到平衡状

态的是(　　)

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