2024年高考特训卷化学【统考版】仿真模拟冲刺标准练(一)

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第二部分　仿真模拟冲刺标准练

仿真模拟冲刺标准练(一)

可能用到的相对原子质量：H－1　Li－7　C－12　N－14

O－16　Na－23　P－31　S－32　Fe－56

一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7．下列物质的用途与其性质有因果关系的是(　　)

选项用途性质

A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物

B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性

CAl(OH)3作复方胃药的主要成分 Al(OH)3具有两性

D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.一定量的 Na2O2溶于足量水，生成 1.6 g O2时转移电子的数目为 0.2 NA

B.在1.8 g H2O与2.24 L O2中含有的分子数相同，均为 0.1 NA

C.在1 mol 由C2H4和C3H6的混合物中，含 C—H 键的数目一定为 5 NA

D.在常温下，1 L pH＝10 的Na2CO3溶液中含 H＋的数目一定为 10－10 NA

9．一定条件下，抗坏血酸(VC)容易转变成脱氢抗坏血酸(DHA)，它们的结构式如图所

示。下列说法正确的是(　　)

A.抗坏血酸的分子式为 C6H7O6

B.抗坏血酸分子中的碳原子一定在同一平面上

C.利用酸性 KMnO4溶液可以区分 VC 和DHA

D.苯六酚的结构如上图所示，与 DHA 互为同分异构体

10．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等

于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正

确的是(　　)

A.原子半径：Z>X>Y>W

B.单质沸点：W>X>Y

C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.W 与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键

11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是(　　)

选项实验操作现象结论

A向一定浓度的 CuSO4溶液中通入

适量 H2S气体出现黑色沉淀 H2S的酸性比 H2SO4强

B向4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性

溶液中分别加入 2 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液和 2 mL 0.2 mol·L －1

后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应

速率越快

H2C2O4溶液

C将铜粉加入 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3

溶液中

溶液变蓝，有黑色固

体出现说明金属铁比铜活泼

D把Cl2和SO2分别通入到盛有石蕊

溶液的试管中

两个试管中的溶液，

均先变红再褪色 Cl2和SO2均具有漂白性

12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极

膜中间层中的 H2O解离为 H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不

正确的是(　　)

A.铅电极连接电源正极，发生氧化反应

B.阳极区，Br2是氧化剂，把乙二醛氧化成乙醛酸

C.双极膜中间层中的 OH－在外电场作用下向石墨电极方向迁移

D.外电路中迁移2 mol 电子，理论上能制得2 mol 乙醛酸

13．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－

1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法中不正确的是(　　)

A.CH3COOH 的电离常数约为10－5

B.水的电离程度：点①>点③>点②

C.在点①和点②所示溶液中：

c(CN－)>c(CH3COO－)

D.在点③和点④之间的溶液中：

c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

二、非选择题：共58 分。第26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～

36 题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共 43 分。

26．(14 分)某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。

(1)向Na2SO3溶液中滴加少量Na2S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生

成。

① 该反应说明 Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式

为____________________________。

② 查资料知H2SO3是二元弱酸，Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，判断 NaHSO3溶液显

________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)经分析，Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验

Na2SO3溶液是否变质。

方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质。

方案2：取样，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质。

乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是_____________

___________________________________________________________。

(3)丙同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na2SO3溶液变质的百分

率(变质的百分率＝已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。

量取60 mL 标签上注明为 1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A装置中，进行实验。

①D装置的作用是________________；缺少 B装置，测定的变质的百分率将会_______

_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

② 该实验装置中存在的明显缺陷是____________________。改进缺陷后再进行实验，

若实验前后测得 C装置增重 3.2 g，则Na2SO3变质的百分率为________。

27．(14 分)氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al

及SiO2等杂质)生产CuCl 的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl，CuCl 的溶液用水稀释后可生成 CuCl

沉淀。

Ⅱ.部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：

物质开始沉淀的 pH 沉淀完全的pH

Fe(OH)32.7 3.7

Cu(OH)25.6 6.7

Al(OH)33.8 4.7

(1)煅烧的主要目的是__________________________________。

(2)操作 1为“调节溶液的 pH”。调节 pH 的范围为________，物质 X可以是________。

A.CuO B．NaOH 溶液

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