2024年高考特训卷化学【统考版】课练25

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第九单元　水溶液中的离子平衡

课练 25　弱电解质的电离平衡

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

练

1．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－。下列有

关说法正确的是(　　)

A.常温下饱和氨水的 pH＜7

B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH 增大

C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动

D.向氨水中加入少量 NaOH 固体，上述平衡均逆向移动，有 NH3放出

2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，

有关叙述正确的是(　　)

A.加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高 20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释 2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)

A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7

C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2

D.0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红

4．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的

是(　　)

A.该溶液的 pH＝4

B.升高温度，溶液的 pH 增大

C.此酸的电离常数约为 1×10－7

D.由HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

5．下列说法正确的是(　　)

A.0.01 mol·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1

B.加水稀释 CH3COOH 稀溶液，Ka(CH3COOH)增大

C.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将

减小

D.向10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液 pH＝7

6．硼酸(H3BO3)溶液中存在：

H3BO3(aq)＋H2O(l)⇌[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是(　　)

化学式电离常数(298 K)/mol·L－1

硼酸 K＝5.7×10－10

碳酸 K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11

醋酸 K＝1.75×10－5

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

化学式 HClO H2CO3

电离常数/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7

K2＝6×10－11

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C.向NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D.向NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

8．某温度下，将 pH 和体积均相同的盐酸和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，其 pH 随

加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.曲线Ⅱ代表 HCl 的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点>c 点

C.从b点到 d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比 e点大

练

9．[2022·全国乙卷，13]常温下，一元酸 HA 的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋

与A－离子不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中 c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 (　　)

A.溶液Ⅰ中 c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.溶液Ⅱ中 HA 的电离度[]为

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c总(HA)之比为 10－4

10．[2022·湖北卷，15]如图是亚砷酸 As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝

－4.37)混合体系中部分物质的 cpH 图(浓度：总 As 为5.0×10－4 mol·L－1，总 T为1.0×10－3

mol·L－1)。下列说法错误的是(　　)

A.As(OH)3的lg Ka1 为－9.1

B.[As(OH)2T]－的酸性比 As(OH)3的强

C.pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高

D.pH＝7.0 时，溶液中浓度最高的物质为 As(OH)3

11．[2021·浙江 1月]25 ℃时，下列说法正确的是 (　　)

A.NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A为强酸

B.可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐

C.0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为 α1、α2，则 α1<α2

D.100 mL pH＝ 10.00 的Na2CO3溶液中水电离出的 H＋的物质的量为 1.0×10－5 mol

12．[2022·辽宁卷，15]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时，

NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液 pH 关系如图。

下列说法错误的是(　　)

A.甘氨酸具有两性

B.曲线 c代表 NH2CH2COO－

C.NHCH2COO－＋H2O⇌

NHCH2COOH＋OH－的平衡常数 K＝10－11.65

D.c2(NHCH2COO－)<

c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)

练

13．[2023·潍坊期末]下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA

B.室温下，稀释 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

D.常温下，0.1 mol·L－1氨水的 pH＝11.1，氨水的电离方程式是

NH3·H2O⇌NH＋OH－

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