2024年高考特训卷 化学【统考版K-6】课练21

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课练 21　化学反应速率及影响因素
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1.下列说法中正确的有（　　）
① 活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
② 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③ 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④ 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子
百分数，从而使反应速率增大
⑤ 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥ 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2.一定条件下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2（g）＋
3H2（g）⇌2NH3（g），2 min 时测得剩余 N2为1 mol。下列 0～2 min 内的平均反应速率表
示不正确的是（　　）
A．v（N2）＝0.25 mol·L－1·min－1
B．v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1
C．v（NH3）＝1 mol· L－1· min－1
D．v（NH3）＝0.5 mol· L－1· min－1
3.[2021·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.20
mol·L－1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1（NH4）2S2O8溶液、0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶
液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2（慢）
2S2O＋I2===S4O（无色）＋2I－（快）
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
试剂
用量
/mL
0.20 mol·L－1
（NH4）2S2O8（aq）10.0 5.0 2.5 10.0 10.0
0.20 mol·L－1 KI（aq）10.0 10.0 10.0 5.0 2.5
0.10 mol·L－1
Na2S2O3（aq）4.0 4.0 4.0 4.0 4.0
0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
蒸馏水 0.0 a7.5 b7.5
显色时间 Δt/s 35 51 123 56 107
结合表中数据判断下列说法错误的是（　　）
A．a＝5，b＝5
B．实验Ⅰ中，用 Na2S2O3表示的反应速率为 v（S2O）＝ mol·L－1·s－1
C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大
D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为 n（S2O）∶n（S2O）<2
4.某温度时，反应 C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行，下列条
件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加 CO 的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
5.一定温度下，在 0.5 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲
线如下图所示，t＝10 s 时达到化学平衡状态。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为： 2X⇌3Y＋Z
B．10 s 内Y的平均速率为 0.12 mol·L－1·min－1
C．X的转化率为 66.7%
D．增大压强，该反应速率一定加快
6.一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过 10 万
次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是
N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O
分解的部分实验数据如表：
反应时
间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c（N2O
）/
mol·L－1
0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
（注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O初
始浓度且c1<c2）
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
7.[2021·浙江 1月]取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋
O2↑。在一定温度下，测得 O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min 0 20 40 60 80
c/（mol·L－1）0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是 （　　）
A．反应 20 min 时，测得 O2体积为 224 mL（标准状况）
B．20～40 min，消耗 H2O2的平均速率为 0.010 mol·L－1·min－1
C．第30 min 时的瞬时速率小于第 50 min 时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或 Fe2O3代替 I－也可以催化 H2O2分解
8.[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有 M和N且浓度相等，同时发生以下两个
反应：① M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为 v1＝k1c2（M），反
应②的速率可表示为 v2＝k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分 M、Z的浓度
随时间变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．0～30 min 时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10－3 mol·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中 Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为 Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
9.[2018·浙江 4月选考]某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和O2的物质的量
分数分别为0.10 和0.06，发生化学反应 2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g），在其他条件相
同时，测得实验数据如下表：
压强/（×105
Pa）温度/℃NO 达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2 830
90 25 510 5 760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在 1.0×105 Pa、90 ℃条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105
Pa、30 ℃条件下，转化率从 50%增至90%时段NO 的反应速率为 4a/370 mol·s－1
10.[2022·浙江临海白云中学期中]反应 4NH3（g）＋5O2（g）⇌4NO（g）＋6H2O（g）
在容积为 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，测得 NO 的物质的量增加 0.3 mol，则此反应
的平均反应速率表达正确的是（　　）
A．v（O2）＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v（NO）＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v（H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1
D．v（NH3）＝0.003 mol·L－1·s－1
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