第05讲 氧化还原反应（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、氧化还原反应认识
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质 ① ②
失氧物质 ③ ④
结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生⑤ ，必然有一种物质失去氧发生⑥ ，
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑。
① 铜元素化合价 ，CuO 发生 反应。
② 碳元素化合价 ，C发生 反应。
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
① 铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应。
② 铁元素化合价 ，Fe 发生 反应。
结论：物质所含元素化合价升高的反应是 反应；物质所含元素化合价降低的反应是 反
应；凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。
微警示
第 05 讲 氧化还原反应
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl2=====2NaCl 的反应过程中：
①Na――――――→Na＋；钠元素的化合价由 0价升高为＋1价，Na 发生 反应，被氧化。
②Cl――――――→Cl－；氯元素的化合价由 0价降低为－1价，Cl2发生 反应，被还原。
③ 在这个反应中，发生了电子的 ，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，
(2)在H2＋Cl2=====2HCl 的反应过程中：
① 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方
最外电子层都达到稳定结构。
② 共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发
生了 反应。
③ 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 0
价升高到 价，被 ，氢气发生
了 反应。
④ 在这个反应中，发生了共用电子对的 ，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物
质发生 反应，物质被 ；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生 反应，物质被还
原。
微警示
4．氧化还原反应的特征与本质
(1)特征：反应前后元素化合价有 。
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元
素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的
KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如 HCl→Cl2是被氧化。
(1)在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如 H2＋CuO=====Cu＋H2O反应中 H2是还原剂。
(2)本质：电子转移，包括 与 。
(3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。
【即学即练 1】
1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)
(3)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。(　　)
(4)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。(　　)
(5)置换反应均是氧化还原反应。(　　)
(6)在2KClO3=====2KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。
(　　)
2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
　C
知识点二： 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．关系图
2．几个“一定”“不一定”或“一定不”，
(1)置换反应 是氧化还原反应。
(2)复分解反应 是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。
① 有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
② 有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
微警示
(1)没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。如：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
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