第07讲杂化轨道理论简介 （学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在形成 CH4分子时，碳原子的一个 轨道和三个轨道发生混杂，形成 4个能量相等的 杂化轨道。4个
杂化轨道分别与 4个H原子的 1s 轨道重叠形成 4个C—H 键，所以 4个C—H 是等同的。
2．杂化轨道的形成及其特点
3．杂化轨道类型及其空间结构
(1)sp3杂化轨道
sp3杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是 109°28′，空间结构为
(如下图所示)。
第 07 讲 杂化轨道理论简介
(2)sp2杂化轨道
sp2杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角是 ，呈 (如
下图所示)。
(3)sp 杂化轨道
sp 杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化而成的。sp 杂化轨道间的夹角是 ，呈 (如下图所
示)。
微点拨
(4)VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型
杂化轨道类型 VSEPR 模型 典型分子 空间结构
sp CO2直线形
sp2SO2V形
sp3H2OV形
sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的 p轨道，可用于形成 π键，而杂化轨道只用于形成 σ键或
者用来容纳未参与成键的孤电子对。
sp2SO3平面三角形
sp3NH3三角锥形
sp3CH4正四面体形
【即学即练 1】
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是
A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道
B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D．杂化轨道可用于形成 键
2．下列化学用语表示不正确的是
A．CCl4的比例模型：
B．sp2杂化轨道模型：
C．羟基的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
3．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选
项
粒子 空间结构 解释
A氨基负离子(NH ) 直线形 N原子采取 sp 杂化
B二氧化硫(SO2) V 形S原子采取 sp3杂化
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