第13讲 物质的量浓度（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

3.0 envi 2024-12-30 4 4 1.9MB 21 页 3知币
侵权投诉
考点导航
知识精讲
知识点一：
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中的 质量与 质量之比。
(2)定义式：w＝ 。
(3)20%的NaCl 溶液可表示 。
2．物质的量浓度
(1)定义：单位体积的 里所含溶质 B的 。符号为
。
(2)定义式及单位：cB＝，单位 。
(3)意义：1 mol/L NaCl 溶液表示 。
微警示
【答案】(1) 溶质、溶液。(2)×100% 。(3)100gNaCl 溶液中含有 NaCl 20 g 。2．(1) 物质的量。
cB。(2)mol/L(或mol·L－1)。(3)1 L NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl。
【即学即练 1】
1．下列溶液中，跟 200mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是
第 13 讲 物质的量浓度
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，
溶液的体积不等于溶剂的体积。
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1 NaCl 溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl 溶液
【答案】A
【解析】200mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 1 mol·L-1。
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 1 mol·L-1。
B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 2 mol·L-1。
C．50mL 4 mol·L-1 NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 4 mol·L-1。
D．25mL 0.5 mol·L-1HCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度为 0.5 mol·L-1；
故选 A。
2．0.5L1mol/L 的FeCl3溶液与 0.2L1mol/L 的KCl 溶液中 Cl—的数目之比是
A．1：3 B．3：1 C．15：2 D．5：2
【答案】C
【解析】0.5L1mol/L 的氯化铁溶液与 0.2L1mol/L 的氯化钾溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比，则
溶液中的氯离子的数目之比为(1mol/L×0.5L×3)：(1mol/L×0.2L×1)= 15：2，故选 C。
3．下列溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 的是
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成 1 L 溶液
C．将 100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液
D．将 11.2 LHCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
【答案】B
【解析】A．40 g NaOH 的物质的量是 1 mol，将其溶于 1 L 水中所得溶液体积不一定是 1 L，因此所得溶液
的浓度不是 1 mol/L，A错误；
B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生 1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是 1 L，所得溶液的物质的量浓
度为 1 mol/L，B正确；
C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将 100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液浓度仍然是 2
mol/L，C错误；
D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D
错误；
故合理选项是 B。
4．下列溶液中 Cl-浓度与 50mL 1mol·L-1AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是
A．150mL 1mol·L-1 NaCl 溶液 B．75mL 2mol·L-1 NH4Cl 溶液
C．150mL3mol·L-1 KCl 溶液 D．75mL2mol·L-1 FeCl3溶液
【答案】C
【解析】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度为 c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L：
A．150 mL 1 mol·L-1 的NaCl 溶液中 Cl-浓度为 c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液中 Cl-浓度为 c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1 的KCl 溶液中 Cl-浓度为 c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；
D．75 mL 2 mol·L-1 的FeCl3溶液中 Cl-浓度为 c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L；
综上所述，答案是 C。
知识点二：
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶简介
微警示
2．配制步骤
(1)配制 100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液
容量瓶的使用注意事项
(1)使用前先检查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等
或稍大规格的容量瓶。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不
能久贮溶液，尤其是碱液。
第13讲 物质的量浓度（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）.docx

共21页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：21 页 大小：1.9MB 格式：DOCX 时间：2024-12-30

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 21
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注