第15讲 铁盐和亚铁盐（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、Fe2＋的性质
1．预测
(1)化合价： 价，处于 价态。
(2)性质预测： 。
2．性质验证
性质 氧化性 还原性
实验步骤
实验现象 溶液颜色由 变为无色 加入氯水后溶液颜色变
反应原理
(写离子方程式)
(写离子方程式)
【答案】1．(1)＋2价，中间。(2)既有氧化性又有还原性。2．浅绿 变红 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
第 15 讲 铁盐和亚铁盐
二、Fe3＋的性质
1．预测
(1)化合价： 价，处于 价态
(2)性质预测：
2．性质验证
实验步骤
实验现象
加入 KSCN 溶液： ；再加铁
粉：
加入 KSCN 溶液： ；再加铜
片：
反应原理 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】1．(1)＋3，最高(2)只有氧化性 2．：溶液变红色；溶液变为浅绿色 溶液变红色； 溶液变蓝色
三、Fe3＋和Fe2＋的相互转化
实验
操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成 色，再加 KSCN 溶液颜色 ，再滴加氯水后，溶
液变成
离子方程式 、
结论 Fe3＋遇到较强的 剂时，会被还原成 ，Fe2＋在较强的 剂的作用下会被氧
化成
【答案】浅绿，不变，红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 还原，Fe2＋，氧化 Fe3
＋
微警示
【即学即练 1】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向 FeO 固体中加入少量稀硝酸：
B．往 溶液中通入少量的 ：
C．向 溶液中加入过量氨水：
D．向 溶液中加入氯水：
【答案】C
【解析】A．FeO 与少量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
，故 A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸， 溶液与 不反应，故 B错误；
C． 溶液和入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是
，故 C正确；
D．向 溶液中加入氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式是 ，故 D错误；
选C。
2．下列说法不正确的是
A．在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸
1.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如 Fe3＋被还原时可能得到的是 Fe2＋。
2.虽然 Fe2＋既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。
3.不同价态铁元素间的转化属于氧化还原反应，在选择氧化剂时可以根据如下规律判断： 需要失
去2个电子，而 只需失去 1个电子，但前者比后者要容易得多，因此 需弱的氧化剂即可，
而 则需要强氧化剂才能实现。
4.检验 Fe3＋溶液中是否含 Fe2＋时不能选用 KSCN 溶液和氯水。
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