第21讲 元素性质的周期性变化规律（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、元素、原子半径、化合价的变化规律
1．原子结构的变化规律
原子序数 电子层数 最外层
电子数
达到稳定结构时
的最外层电子数
1～21 1→
3～10 2 1→
11～18 3 1→ 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现 的变化
【答案】2 2，8 8，8 周期性
2.原子半径的变化规律
3～10 号元素
符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 －
变化趋势 逐渐
11～18 号元
素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
第 21 讲 元素性质的周期性变化规律
原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 －
变化趋势 逐渐
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 变化
【答案】减小 减小 周期性
3.元素主要化合价的变化规律
原子序数 主要化合价的变化
1～2＋1―→0
3～10
＋1―→
―→－1―→0
11～18
＋1―→
―→－1―→0
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
【答案】＋5 －4 ＋7 －4
【即学即练 1】
1．下列叙述不正确的是
A．元素周期表是呈现元素周期律的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
【答案】B
【解析】A．元素周期表是按照按核电荷数(原子序数)从小到大的顺序将元素排列起来，体现元素性质随着
原子序数的递增呈现周期性变化的规律，元素周期表是呈现元素周期律的表格，A正确；
B．按照周期表中原子核外电子排布规律，周期表分为七个周期，十六个族，可分为 s、d、ds、p和f五个
区，B错误；
C．随着原子序数(或核电荷数)的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，
C正确；
D．门捷列夫将元素按相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一
张元素周期表，D正确；
答案选 B。
2．元素性质的周期性变化不包括
A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数 D．金属性和非金属性
【答案】C
【解析】随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，
称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选 C。
3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
【答案】C
【解析】元素的性质呈周期性变化是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果；
答案选 C。
知识点二：
二、同周期的元素性质递变规律
1．钠、镁与水的反应
钠 镁
实验
操作
实验① 实验②
实验
现象
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有
“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气
泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒
出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应
原理 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑
结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
【答案】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2.Al(OH)3的制备与性质
(1)实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ，反应的离子方程式为
② 将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为 ，离子方
程式为 ；另一支试管中加入 NaOH 溶液，现象为 ，
离子方程式为 。
③向MgCl2溶液加入过量 NaOH 溶液，现象 ，离子方程式为 。
(2)两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成 和 的氢氧化物。如 Al(OH)3。
【答案】(1)① 产生白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。②白色沉淀逐渐溶解，Al(OH)3＋3H
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