第二节 化学平衡状态 化学平衡移动（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 课时作业
一、选择题
1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体 X 和 Y 各 0.4mol 充入 2L 恒容密闭容器
中，发生反应： ，K=1。其中 Y 呈红棕色，其他气体均无
色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D．X 的转化率达到 50%
【答案】B
【解析】A 项：Y 为红棕色，气体气体无色，所以未平衡时 Y 的浓度会发生变化，容器内气
体颜色会发生变化，当其不变时说明 Y 的浓度不再改变，反应达到平衡，A 不符合题
意；
B 项：反应物和生成物都是气体，所以气体总质量始终不变，容器恒容，则无论是否平
衡，密度都不发生变化，即密度不变不能说明反应达到平衡，B 符合题意；
C 项：根据题目所给条件可知初始投料为 c(X)=c(Y)=0.2mol/L，根据反应方程式可知，当
c(X)=c(N)=0.1mol/L 时，容器内 c(X)=c(Y)= c(M)=c(N)=0.1mol/L，则
Q
c=
=1=
K
，说明反应到达平衡，C 不符合题意；
D 项：X 的转化率达到 50%，即此时 Δc(X)=0.2mol/L×50%=0.1mol/L，根据 C 选项的计算
可知此时
Q
c=
K
，说明反应到达平衡，D 不符合题意；综上所述答案为 B。
2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：
CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH 和
CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应速率
v
(b)＞
v
(d)
B．由图可知生产时反应温度控制在 80～85℃为宜
C．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变
D．d→e，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向
移动
【答案】B
【解析】
A 项：温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响。由于反应温度：d＞
b，所以反应速率大小关系为：
v
(d)＞
v
(b)，A 错误；
B 项：由图可知在 80～85℃时反应物 CO 的转化率最高，因此生产时为提高生产效率，反应
温度控制在 80～85℃为宜，B 正确；
C 项：b 条件下反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应时间，可以使更多的反
应物 CO 与 CH3OH(g)发生反应转化为生成物，因此会导致 CO 的转化率增大，C 错误；
D 项：d→e，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应的正反应是放热反应，
升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，导致 CO 的转化率降低，D 错误；
故合理选项是 B。
3．（2022·江苏江苏·二模）我国提出了2030 年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”
目标。二氧化碳催化加氢合成 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反
应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压下， 时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性
分离出 )。下列关于该实验的说法不正确的是
A．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应 I平衡逆向移动
B．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C．M→N 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应 I平衡常数增大
D．X 点甲醇产率高于 Y 点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 ，有利于反应
I正向进行
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