第二章《海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

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《海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是
A．Na 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜
B． 、 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C． 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂
D．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂
【答案】B
【解析】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置
换制取金属 铜，故 A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用 NaHCO3的
弱碱性治疗胃酸过多，故 B正确；
C． 自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成
氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故 C错误；
D．固体 NaOH 具有吸水性，可用作干燥剂，故 D错误；
答案选 B。
2．下列有关 和 性质的说法中正确的是
A． 和 均可用于治疗胃酸过多
B．可用加热的方法除去 粉末中混有的
C．等物质的量的 和 分别与过量盐酸反应， 产生 的质量大
D．向 溶液和 溶液中分别加入 溶液，都产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故 A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解： ，通过加热可除去
Na2CO3固体中的 NaHCO3，并不引入新的杂质，故 B正确；
C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质
的量的 Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2相等，故 C错误；
D． 稀溶液与 溶液不反应，不产生沉淀，故 D错误；
故选：B。
3．将 0.01 molNaOH 和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸。下
列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】对 NaOH 和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生
NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
n(Na2CO3)= =0.01mol，NaOH 和Na2CO3的混合液中加 HCl，依次发生反应① H+
+OH-=H2O、② +H+=、③ + H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的 n(HCl)=
n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)= =0.1L，反应②消耗的 n(HCl)= n( )=
0.01mol，V(HCl)= =0.1L，反应①和反应②均没有 CO2生成，因此加入前 0.2L 的
HCl 时没有气体生成，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③
+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是
0.01mol，正好与图象相符，故 C正确；
答案选 C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO +2H+ = CO2↑ + H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2++ Cu2+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
【答案】D
【解析】A．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不
溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故 A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子
方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2++ Cu2+，故 B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，故
C错误；
D．钠和水反应生成 NaOH 和氢气，选项中的离子方程式正确；
故选 D。
5．已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2发生氧化反应
B．X的化学式为 Fe3O4
C．等量的 Na2O2与足量的 H2O、CO2反应生成等量的 O2
D．每生成 18.6gNa2O反应中转移 2.8mol 电子
【答案】C
【解析】对于反应 2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依据质量守恒定律，可确定
X中含有 2个Fe、3个O，所以其为 Fe2O3。FeCr2O4中Fe 显+2 价、Cr 显+3 价，Na2O2中O
显-1 价，Na2CrO4中Cr 显+6 价，Fe2O3中Fe 显+3 价，Na2O中O显-2 价。
A．Na2O2中O元素由-1 价降低到-2 价，得电子发生还原反应，A不正确；
B．由分析可知，X的化学式为 Fe2O3，B不正确；
C．Na2O2与H2O、CO2反应，都有如下关系式 2Na2O2—O2，所以等量的 Na2O2与足量的
H2O、CO2反应，生成 O2的物质的量相等，C正确；
D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物质的量为 0.3mol，反应中转移 1.4mol 电子，D
不正确；
故选 C。
6．已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、
干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不
考虑①单元装置)
A．只有④处 B．只有②处C．只有②和③处D．②③④处
【答案】D
【解析】实验室可使用KMnO4与浓盐酸反应制备
Cl2，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的 Cl2中含有 HCl 气体和水蒸气，
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