第七章 化学反应速率和化学平衡 章末综合检测卷（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第七章 化学反应速率和化学平衡 章末综合检测卷
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题 3分，共 48 分）
1．（2022·全国·课时练习）10mL 浓度为 的 溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，
又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的 的 溶液 B．加入适量的蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液
【答案】C
【详解】
A．加入适量的 的 溶液，增大了氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，生成 的总
量会增多，A错误；
B．加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，化学反应速率减小，B错误；
C．加入数滴硫酸铜溶液，Zn 足量，构成锌铜原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不
影响生成氢气的总量，C正确；
D．加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，化学反应速率减小，D错误；
故选 C。
2．（2022·辽宁抚顺期末）T℃时，在 2L 的密闭容器中，气体 A与气体 B反应生成气体 C，反应过程中
A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A．10s 时反应生成了 0.4mol C
B．该反应进行到 10s 时，消耗了 0.4mol A
C．该反应的化学方程式为
D．10s 内用 B表示的反应速率为
【答案】B
【详解】
A．10s 时C的浓度为 0.4 mol∙L−1，则反应生成了 0.8mol C，故 A错误；
B．该反应进行到 10s 时，A的浓度改变了 0.2 mol∙L−1，则反应消耗了 0.4mol A，故 B正确；
C．根据图中信息得到 A、B、C浓度分别改变了 0.2mol∙L−1、0.6mol∙L−1、0.4mol∙L−1，根据改变量之比等于
计量系数之比得到该反应的化学方程式为 ，故 C错误；
D．10s 内用 B表示的反应速率为 ，故 D错误。
综上所述，答案为 B。
3．（2022·全国课时练习）一定温度下，在恒容反应器中发生反应 ，化
学反应速率 (k 为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物
浓度与化学反应速率的关系如表所示：
0.01 0.02 0.02 0.01
0.01 0.01 0.015 0.015
x
根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（ ）
A．表中 x的值为
B．化学反应速率
C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变
D．催化剂影响 k的大小
【答案】C
【分析】将表格中相应数据代入方程式， ，解得 ；
，解得 ， ；
【详解】
A．后将第四列数据带入计算可得 ，故 A正确；
B． 、 、 ；所以 ，胡 B正确；
C．升高温度时，各物质的浓度不变，但 k增大，反应速率加快，故 C错误；
D．催化剂改变反应速率，加入催化剂，各物质浓度不变，故催化剂可能对 k影响较大，故 D正确；
选C。
4．（2022·全国课时练习）反应 ÈÈ 。关于该反应的下列图像(为
体系中 的质量分数)不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】
A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确
B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，
的质量分数减小，B正确；
C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动， 的质量分数增大，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动， 的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡
向正反应方向移动， 的质量分数减小，D正确；
故选 C。
5．（2022·全国课时练习）反应 的平衡常数为 ，反应 的平
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