第三章《铁 金属材料》能力提升单元检测（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

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《铁 金属材料》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．下列说法不正确的是
A．Fe 在过量 O2中燃烧反应生成 Fe2O3
B．Fe 与少量的 Cl2发生反应生成 FeCl3
C．Fe 元素在地壳中含量仅次于铝
D．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH 溶液 C． 溶液 D． 溶液
3．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A．铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C．硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂
D．铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成 FeCl2
4．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色 Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的 Fe3＋还原为 Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色 Fe(OH)2沉淀要做到排除 O2干扰
5．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中 的铁显+2 价， 的铁显+3 价
C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物
6．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法
正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①
B． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。 被还原为 ，
最终可生成 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
7．向 200mL0.1mo/L 的FeCl2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，
小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）
A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g
8．如图两圆相交部分 A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方
程式书写不正确的是(　　)
A．Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
9．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强
到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I-
10．下列有关离子的检验方法和结论均正确的是
A．向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气
体变为红棕色，可证明原溶液中含有
B．向某溶液中先通入 再加入 溶液，溶液变为红色，可证明原溶液中一定含有
、不含
C．向某溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可证明原溶
液中一定含有
D．向某溶液中加入浓盐酸，有气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色，可判断原溶
液中一定含有
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、Cl-
B．无色溶液中：Na+、SO 、NO 、Cu2+
C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、CO 、Na+
D．0.1mol·L-1NaClO 溶液中：Fe2+、K+、Cl-、SO
12．列物质置于空气中易变质的是
①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外C．除①④外 D．均易变质
13．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3 1∶
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
14．下列有关氧化铝的说法错误的是
A．可用 材料制成的坩埚熔融烧碱
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧
化
C．空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
15．用相同的铝片、6 mol·L-1 稀盐酸、3 mol·L-1 稀硫酸、6 mol·L-1 氢氧化钠溶液、试管等分
别进行下表实验：
实验方案 实验现象实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足
量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间
后逐渐溶解，并有大量气泡
产生
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足
量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间
后反应缓慢，铝片表面有少
量气泡产生
Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
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