第一节　化学反应速率及其影响因素（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

3.0 envi 2024-12-30 4 4 1.35MB 18 页 3知币
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第六章 化学反应速率和化学平衡
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　化学反应速率及其影响因素
【必备知识要求】
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
3.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、知识的应用能力。
高考要求：本节内容是高考的重点内容，分定性和定量两个方面。定性方面为化学反应速
率概念的分析及外界条件改变对化学反应速率结果的判断；定量方面为有关反应速率的计
算和比较；通常与理论综合题结合，以填空题的形式考查化学反应速率的简单计算，结合
图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素及实验设计能力。难度一般中档偏上，
在填空题中的情境多侧重与生产实际的联系。预计今后，可能通过表格、图象、数据的分
析，进行化学反应速率计算的考查，以选择题、填空题、图象或图表题形式考查化学反应
速率的影响因素。高考中也常运用控制变量法进行化学反应速率的影响因素的考查。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有
关，并遵循一定规律；能多角度。动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际
问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推
理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现
象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变
量来探究影响化学反应速率的外界条件。
必备知识点
1化学反应速率
一．概念与表示
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.表达式：v＝。
4.单位：一般为 mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1。
二．与化学方程式中各物质化学计量数的关系
某一反应中，以各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计
量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)；则有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
m ∶ n ∶ p ∶ q
或v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。
【知识理解提点】
1.一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。因为固体或纯液体的浓度视为常数。
2.由
v
＝计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但
意义相同。
3.化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成
物表示均取正值。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。(　　)
2.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
(　　)
3.化学反应速率为 0.8 mol·L-1·s-1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1。(　　)
4.由 v=
Δ c
Δ t
计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。(　　)
5.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相
同。(　　)
6.在 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,t1、t2时刻,SO3(g)浓度分别是c1、c2,则 t1～t2时间
内,SO3(g)生成的平均速率为 v=
c2-c1
t2-t1
。(　　)
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】化学反应速率概念的理解
例1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量
B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
【跟踪演练】
1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
① 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率
③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
④ 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
⑤ 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③
必备知识点
2 化学反应速率的计算和比较
一．化学反应速率计算的 4 个方法
1.定义式法：
v
＝。
2.比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比。
3.三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
4.依据图像求反应速率的步骤
第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量；
第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量；
第三步：根据公式 v＝进行计算。
二．化学反应速率的大小比较
1.归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速
率，再进行速率的大小比较。
2.比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量
数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mA(g)＋
nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若＞，则反应速率 A＞B。
3.由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对
应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。
【知识理解提点】
1．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
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