第一节　弱电解质的电离 （考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第七章 水溶液中的离子平衡
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　弱电解质的电离
【必备知识要求】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb)进行相关计算。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。
高考要求：本节是高考的高频考点，在高考中考查主要有三个方面能力，一是强弱电解质
的判断能力与比较能力；二是外界条件对电离平衡的影响，在不同的条件下，对电离平衡
的应用能力；三是电离平衡常数的计算能力，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平
衡常数的计算及应用。本讲内容是电解质溶液理论的基础，以选择题为主。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态
地分析弱电解质的电离平衡,并运用电离平衡原理解决实际问题。
2.宏观辨识与微观探析：认识弱电解质的电离是部分电离，主要是以分子的形式存在，少
部分电离出离子，从“宏微结合”的角度，认识强弱电解质的区别，以及电解质溶液导电
的本质。以形成分析问题和解决问题的能力。
3.科学探究与创新意识:能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确
定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
4.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模
型,能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。
必备知识点
1 强、弱电解质与弱电解质的电离平衡
一．强、弱电解质
1.概念
2.与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合
物。
二．弱电解质：包括 弱酸 、 弱碱 、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、 水等。
1.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
① 开始时，
v
(电离)最大，而
v
(结合)为。
② 平衡的建立过程中，
v
(电离)
v
(结合)。
③ 当
v
(电离)
v
(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2.电离平衡的特征
3.影响因素
（1）内因：弱电解质本身的性质
（2）外因：外界条件对电离平衡的影响
电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒
夏特列原理。
① 一般结论
外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化
温度 升高温度 向移动 增大
浓度 稀释溶液 向移动 增大
相同离子 加入与弱电解质
相同离子的强电解质 向移动 减小
加入能与电解质离子反应的物质 向移动 增大
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋　Δ
H
＞0
的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ Δ
H
>0
改变条件 平衡移动方向
n
(H＋)
c
(H＋) 导电能力
K
a
加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
加入少量 → 增大 增大 增强 不变
冰醋酸
通入 HCl(g)←增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变
升高温度 → 增大 增大 增强 增大
加
CH3COONa(s)←减小 减小 增强 不变
4. 电离方程中的书写
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3
H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋
HCO，HCO H＋＋CO。
（5）氢氧化铝的两式电离：H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
（6）H3BO3的电离：H3BO3+H2O H4BO4-+H+
5.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系
(1)电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓
度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。
(2)将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释,其导电能力随加水量的变化曲线如图:
提点:（1）.OA 段导电能力随加水量的增多而增强,原因是冰醋酸发生了电离,溶液中离子
浓度增大。
（2）.AB 段导电能力随加水量增多减弱的原因是随水的加入,溶液的体积增大,离子浓度减
小,导电能力减弱。
【知识理解提点】
1.稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
2.电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
3.电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
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