考点12 原子结构与元素周期表-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册） （解析版）

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考点 12 原子结构与元素周期表
【核心考点梳理】
一、原子结构
1．构成
原子
2．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质
量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子的核外电子排布
(1)电子层概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为
，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子
层由内
到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由 近到 远
能量高低 由 低 到 高
(3)原子的核外电子排布规律
a.能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按
K→L→M→N……顺序排列。
b.电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳 2 n2 个电子。如 K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 2 8 18 32 。
② 最外层电子数目最多不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)。
③ 次外层最多能容纳的电子数不超过 8 个。
4．原子结构模型的演变
【核心归纳】1．
2．“各数”的定量关系
(1)电性关系
原子：质子数(Z)＝核外电子数
阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n
阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n
(2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
① 并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如 H原子核内无中子。
② 在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。
③ 在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子 (如Cl－)的质子
数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。
3．常见含 2e－、10e－、18e－的粒子
(1)含有 2个电子的粒子： Li＋、Be2＋、H－、He、H2。
(2)含有 10 个电子的粒子
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH
(3)含有 18 个电子的粒子
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等
阳离子：K＋、Ca2＋
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－
【典型例题】
例1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列关于 Co 的说法中，正确的是
A．质子数是 27 B．电子数是 33 C．中子数是 60 D．质量数是 87
【答案】A
【解析】A．根据原子构成，左下角为质子数， Co 的质子数为 27，故 A正确；
B．对原子来说，质子数等于核外电子数，即该核素的电子数为 27，故 B错误；
C．中子数=质量数-质子数=60-27=33，故 C错误；
D．左上角为质量数，即质量数为 60，故 D错误；
答案为 A。
例2．（2022·河南南阳高一阶段练习）2021 年12 月科学家创造出目前最轻的镁同位素 18Mg，该同位素衰
变过程放射出 4个质子。下列关于 18Mg 的说法正确的是
A．中子数为 6 B．核外电子数为 2
C．衰变后得到 16O D．1mol18Mg 的质量为 12g
【答案】A
【解析】A．Mg 原子的质子数为 12，则中子数为 18-12=6，故 A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，Mg 原子的质子数为 12，核外电子数为 12，故 B错误；
C．18Mg 原子的质子数为 12，衰变过程放射出 4个质子，衰变后质子数为 8，质量数为 14，得到 14O，故 C
错误；
D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg 的质量为 18g，故 D错误；
例3．（2022·甘肃·高台县高一期中）下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
【答案】C
【解析】A．Na+由Na 原子失去一个电子得到，核内质子数为 11，核外电子数为 10，核外电子排布为：
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