专题二十三 电离平衡（精讲+精练）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题二十三 电离平衡
【核心素养】
课标要求 核心素养
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性
质和反应。
2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含
义。
变化观念与平衡思想
宏观辨识与微观探析
证据推理及模型认知
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一　弱电解质的电离
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解
质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示：
(1)开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。
(3)当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征
3. 电离平衡的影响因素
(1)．内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)．外因
温度 温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大
浓度 稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大
同离子效
应
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电
离程度减小
加入能反
应的物质 电离平衡向右移动，电离程度增大
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变， KW＝c(H
＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的 c(H＋)减小，故 c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于 CH3COOH CH3COO－＋H
＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”
而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量 NaOH
固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
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