专题九 金属材料、金属矿物的开发与利用（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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专题九 金属材料、金属矿物的开发与利用
【核心素养】
课标要求 核心素养
1．了解常见金属的活动顺序。（宏观辨识与微观探析）
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属材料及其
重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
3．结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物
质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进
步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认知
【思维导图】
1、铜及其化合物
2、金属材料 金属矿物的开发及利用
【知识点精准记忆】
一、铜及其化合物
1、铜的主要性质
(1)．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
① 化学方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
② 化学方程式：2Cu＋S=====Cu2S。
(2)．与氧化性酸反应
① 与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
② 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
③ 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
(3)．与某些盐溶液反应
① 与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
[微点拨]　
Cu 与稀 H2SO4不反应，但在通入 O2的条件下，Cu 可在稀 H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋
2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
2、铜的重要化合物的性质及应用
(1)、氧化物——氧化亚铜(Cu2O)与氧化铜(CuO)
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋
H2O
与H2反应 H2＋CuO=====Cu＋H2O H2＋Cu2O=====2Cu＋H2O
转化关系 4CuO=====2Cu2O＋O2↑
[微点拨]　
Cu＋的性质及检验
①＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。
②＋1价铜在酸性条件下能发生歧化反应生成 Cu 和Cu2＋，利用这一原理可区别 Cu 和Cu2O。
向红色物质中加入稀硫酸(但注意不能用硝酸检验)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质
为Cu2O，否则为 Cu。反应的化学方程式为 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
(2)、氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱
(3)、铜盐
①Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为
Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
②CuSO4
a. CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。
b. 无水 CuSO4遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂，不能作为干
燥剂。
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