专题十四 原子结构（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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专题十四 原子结构
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 了解元素、核素和同位素的含义
2. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、
核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
宏观辨识与微观探析
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一：原子结构
一、原子结构
1.原子的构成
2.原子内的等量关系
① 原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③ 阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；
④ 阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
3.符号 X 中各数字的含义
[微点拨]　①有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。
② 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与OH－；核外电子数相同的微粒，其质子
数不一定相同，如 Al3＋和Na＋。
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
2.同位素的特征
【微点拨】
“四同”比较
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念
质子数相同，中子
数不同的同一种元
素的不同原子之间
互为同位素
同种元素组成的结
构不同的单质之间
互为同素异形体
分子式相同，结构
不同的化合物互为
同分异构体
结构相似，在分子
组成上相差一个或
若干个 CH2原子团
的物质互称同系物
对象 原子之间 单质之间
一般为有机化合物
之间
有机化合物之间
化学
性质
几乎完全相同
相似，一定条件下
可以相互转变
可能相似也可能不
同
相似
实例
金刚石与石
墨、C60；红磷与
白磷
CH3COOH
与HCOOCH3
甲烷、乙烷、丙
烷；乙烯、丙烯；
甲酸、乙酸
3.几种常见的重要核素及应用
4.“四量”的比较
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