专题五 一定物质的量浓度的溶液及配制（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题五 一定物质的量浓度的溶液及配制
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 物质的量浓度的概念及计算。
2. 配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的
相互关系进行简单计算。
4. 体会定量研究对化学科学的重要作用。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认证
【思维导图】
【知识点精准记忆】
一、物质的量浓度
(一)溶液组成的两种表示方法
1．物质的量浓度(cB)
概念 以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表
达式为 cB＝，单位是 mol·L－1
注意
事项
① 从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含
溶质的物质的量不同；
② 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1
2．溶质的质量分数(w)
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w＝×100%。
(二)物质的量浓度的有关计算
1．对物质的量浓度表达式的理解
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
与水发生反应生成新的物质：
如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；
SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。
特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。
含结晶水的物质：
CuSO4·5H2O―→CuSO4；
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据 V＝
求算。
2．计算类型
(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算
c＝
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量 m(溶质)＝1_000ρ×w g⇨n(溶
质)＝ mol⇨溶质的物质的量浓度 c＝ mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L－
1，ρ为溶液的密度，单位 g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g·mol
－1)
(3)溶解度与质量分数的关系
某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝×100%。
(三)溶液稀释与混合的计算
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若稀溶液混合后体积不变，
则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则 V混＝。
【思维点拨】
溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合
(1)等体积混合
① 当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分
数w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)；
② 当溶液密度小于 1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分
数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w
＝(a%＋b%)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)构造及用途
(2)查漏操作
(3)注意事项
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