专题四 物质的量 气体摩尔体积（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题四 物质的量 气体摩尔体积
【核心素养】
课标要求 核心素养
1.了解物质的量及其相关物质量的含义和应用。
2.阿伏加德罗定律及其推论。
3.能根据微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关
计算。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
【思维导图】
【知识点精准记忆】
一、物质的量及其单位
(1)物质的量
①定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
②符号及单位:符号为 n，单位为摩尔，单位符号为 mol。
(2)摩尔
①标 准 :1 mol 粒 子 集 合 体 所含 的 粒 子 数 与 0.012 kg 12C中 所 含 的 碳 原 子 数 相 同， 约 为
6.02×1023。
②计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
③注意:在用摩尔描述粒子时，一定要注明粒子的种类。
(3)阿伏加德罗常数
①国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023。
②阿伏加德罗常数是 1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位是 mol－1。
③物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ 。
(4)摩尔质量
【易错混淆】
摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点
(1)摩尔质量的单位是 g·mol-1 或kg·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为 1。摩尔质量只有当以
g·mol-1 作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如① H2SO4和H3PO4(98 g·mol-1); Mg②3N2和CaCO3(100
g·mol-1); CO③、N2、C2H4(28 g·mol-1); Na④2O2和Al(OH)3(78 g·mol-1)。
由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
　　
二、气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
科学研究发现:
①在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;
②在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。
(2)气体摩尔体积
(3)阿伏加德罗定律
①内容:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
②实质
揭示温度（T）、压强（p）、气体体积（V）和物质的量（n）四者之间的关系。四者中若三
个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。即“三同定一同，两同定比
例”。
③阿伏加德罗常数的推论
相同条件 结论
公式 语言叙述
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