专题十一 硫及其重要化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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专题十一 硫及其重要化合物
【核心素养】
课标要求 核心素养
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合
物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可
以探索物质性质、实现物质转化。
3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环
境保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
变化观念与平衡思想
【思维导图】
【知识点精准记忆】
一、O3和H2O2的性质及应用
1．臭氧的性质与用途
(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体。O3是浅蓝色气体，有鱼腥
臭味。
(2)化学性质
不稳定
性
O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2，在放电
条 件 下 空 气 中 的 O2可 以 转 化 为 O3， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3O2=====2O3
强氧化
性
O3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋
H2O===I2＋2KOH＋O2；O3在反应中作氧化剂时，生成物中一般
有O2生成
漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生
物的保护伞。
2．双氧水的结构与性质
(1)结构
电子式： ，结构式：H—O—O—H。
(2)化学性质
不稳定性
加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2
应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学
方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑
弱酸性 相当于二元弱酸
H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O
强氧化性
① 在工业上用 10% 的H2O2漂白羽毛及丝织品，在
医疗上用 3% 的H2O2作为消毒杀菌剂；
②氧化Fe2＋、SO、H2S、SO2等还原性物质；
③ 使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
弱还原性
H①2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成
0价 氧 而 被 氧 化 ： 2KMnO4＋5H2O2＋
3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；
H②2O2被氧化成 O2时，每生成 1 mol O2转移 2 mol
电子
二、硫及其氧化物、氢化物的性质
1．硫单质
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
(3)从价态变化角度认识硫单质的化学性质
[微点拨]　S与变价金属反应，生成低价盐。
2．二氧化硫
内容SO2
物
理
颜色、气味 无色、有刺激性气味
毒性 有毒
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