专题十七 化学能与热能（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题十七 化学能与热能
【核心素养】
课标要求 核心素养
1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量
的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总
和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应
热可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。
3．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能
量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
4．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利
用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化
和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的
开发等。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
科学精神与社会责任
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一：化学反应中能量变化的基本概念
1.化学反应中的能量变化
①化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
②化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
③化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
④ 化学反应的实质与特征
化学反应――→反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。――→既有物质的变化，还伴
随着能量的变化；能量转化主要表现为热能的变化。
2.反应热与焓变
① 焓：与物质内能有关的物理量，符号为 H。
② 焓变：在等压条件下进行的化学反应的反应热。符号为 Δ H ，单位：kJ/mol
或
kJ·mol －
1
。
③ 定义式：ΔH＝H生成物－H反应物
3.放热反应与吸热反应
类型
比较 放热反应 吸热反应
定义 放出热量的反应 吸收热量的反应
形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有
的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有
的总能量
与化学键
的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于
反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于
反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和
ΔH＜0 ΔH＞0
图示
判断方法 ①大部分化合反应；
②酸碱中和反应；
①需要加热的分解反应；
②少数化合反应，如
③所有的燃烧反应；
④活泼金属与水或酸的反应
CO2＋C 2CO；
Ba(OH)③2·8H2O与NH4Cl 反应
4．活化能与催化剂
(1)E1为反应活化能，E2为反应活化能，ΔH＝焓变。
(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大
小。
5.燃烧热
(1)概念：25 ℃、101 kPa 时，1 mol
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。
(2)单位：_kJ·mol －
1
_ 。
(3)意义：C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101kPa 条件下，
1 mol C
完全燃烧生成
CO
2
气体时放出
393.5 kJ
热量 。
(4)元素燃烧生成的稳定氧化物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
6.中和热
(1)定义及表示方法
(2)中和热的测定
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