四川省成都列五中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题 Word版含解析

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高三化学
一、本卷共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下
列说法正确的是
A. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的 Cu2+、Ag+、Hg2+
B. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. SiO2可用于制作光导纤维和光感电池
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米铁粉主要通过化学方法作用，发生置换反应，除去污水中的 Cu2+、Ag+、Hg2+，A错误；
B．石油分馏是根据物质沸点不同，蒸馏得到汽油、煤油、柴油等物质，沥青沸点高，经过蒸馏可以得到，
B正确；
C．碳纤维是单质，是一种新型无机非金属材料，C错误；
D．SiO2可用于制作光导纤维，Si 可用于制作光感电池，D错误；
故选 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 B. SO2的空间填充模型为
C. 基态 Cu+的价电子排布式为 3d10 D. N2H4的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 ，A错误；
B．SO2中心原子 S价层电子对数： ，含 1对孤电子对，分子空间构型为 V形，且 S原
子半径大于 O，则其空间填充模型： ，B错误；
C．Cu 原子序数为 29，则基态 Cu+的价电子排布式为 3d10，C正确；
D．N2H4的电子式： ，D错误；
答案选 C。
3. 某化学实验小组制备 KClO3并探究其性质的过程如图：
下列说法错误的是
A. 87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得 1 mol Cl2
B. 在反应 中生成 3 mol Cl2，则转移电子数目为 6NA
C. 上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
D. 取少量无色溶液 a于试管中，滴加稀 H2SO4后，溶液呈现黄色原因是：
【答案】B
【解析】
【分析】MnO2与足量浓盐酸在加热条件下反应产生 Cl2，Cl2与KOH 溶液在加热时发生歧化反应产生
KCl、KClO3、H2O，KClO3、HCl 加热发生归中反应产生 KCl、Cl2、H2O，KClO3具有强氧化性，在酸性条
件下将 KI 氧化反应产生无色 KIO3。当再加入过量 KI 溶液时，发生反应 ，
反应产生 I2，使无色溶液变为黄色。
【详解】A．MnO2与足量浓盐酸加热发生反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，87 g MnO2的物质的
量是 1 mol，根据反应方程式可知：1 mol MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得 1 mol Cl2，A
正确；
B．在反应 中，Cl 元素化合价由反应前 KClO3中的+5 加变为反应
后Cl2中的 0价，化合价降低 5价，得到 5个电子；Cl 元素化合价由反应前 HCl 中的-1 加变为反应后 Cl2中
的0价，化合价升高 5×1=价，失去5个电子，因此若反应生成 3 mol Cl2，则转移电子数目为 5NA，B错误；
C．上述实验说明碱性条件下 Cl2发生歧化反应产生 KCl、KClO3，则该条件下物质的氧化性：Cl2＞
KClO3；KClO3与浓盐酸在加热时反应产生 Cl2，说明酸性条件下 KClO3将浓盐酸氧化产生 Cl2，则酸性条件
下氧化性：Cl2＜KClO3，C正确；
D．KClO3具有强氧化性，在酸性条件下能够将KI 氧化反应产生无色 KIO3。当再加入过量 KI 溶液时，发
生反应： ，反应产生 I2，使无色溶液变为黄色，D正确；
故合理选项是 B。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 用FeS 除去工业废水中的 Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO +2H+
C. 硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比 1:2 混合：Ba2＋+2OH-+2H＋+ SO =BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeS 为黑褐色难溶物，在离子方程式书写中不能拆分，故正确的离子方程式为：Hg2+
+FeS=HgS↓+Fe2+，A项错误；
B．HBr 为强酸，在离子方程式中要拆分，故正确的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO +4H+，B项
错误；
C．硫代硫酸钠溶液与浓硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：S2O
+6H++8NO =2SO +8NO2↑+3H2O，C项错误；
D．将 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比 1:2 混合，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”
原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+ SO =BaSO4↓＋2H2O，D项正确；
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