专题十六 化学键（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题十六 化学键
【核心素养】
课标要求 核心素养
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键
和共价键的形成，建立化学键概念，能判断简单离子化合物和共价化
合物中的化学键类型。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一：化学键与分子间作用力　氢键
1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类
2．离子键、共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念
阴、阳离子通过静
电作用所形成的化
学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)
而形成的化学键
成键
粒子 阴、阳离子 原子
成键
实质
阴、阳离子的静电
作用
共 用 电 子 对 不
偏向任何一方
共用电子对偏向一
方原子
形成
条件
活泼金属元素与活
泼非金属元素经电
子得失，形成离子
键
同 种 元 素 原 子
之间成键
不同种元素原子之
间成键
形成的
物质 离子化合物
非 金 属 单 质 ；
某 些 共 价 化 合
物 或 离 子 化 合
物
共价化合物或离子
化合物
[微点拨]
① 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学
变化，如熔融 NaCl。
② 物质中不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子。
③ 非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，
如NH4Cl。
3.电子式
(1)电子式的书写
概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
粒子的
种类 电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元 素 符 号 周 围标 有
价电子
价电子少于 4时以单电
子分布，多于 4时多出
部分以电子对分布
阳
离
子
单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋
多核
元素符号紧邻铺
开 ， 周 围 标 清电 子
分布
用“[　]”，并标明电荷
阴
离
子
单核
元 素 符 号 周 围合 理
分 布 价 电 子 及所 得
电子
用“[　]”，右上方标明
电荷
多核
元素符号紧邻铺
开 ， 合 理 分 布价 电
子及所得电子
相同原子不得加和，用
“[　]”，右上方标明电
荷
单
质
及
化
合
物
离子化合物 用 阳 离 子 电 子式 和
阴离子电子式组成
同性不相邻，离子合理
分布
单质及共价
化合物
各 原 子 紧 邻 铺开 ，
标 明 价 电 子 及成 键
电子情况
原 子 不 加 和 ， 无 “ [
]”，不标明电荷
(2)用电子式表示化合物的形成过程
① 离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“ ―→”连接，
相同的原子或离子不合并。
如NaCl： 。
② 共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl： 。
4．分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
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