专题十八 原电池 化学电源（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题十八 原电池 化学电源
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 理解原电池的构成、工作原理及应用能写出电极反应和总反应方
程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际
问题，如新型电池的开发等。
4. 认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
科学精神与社会责任
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一：原电池的工作原理
一、原电池的工作原理
1.原电池的概念和反应本质
把化学能转化为电能的装置，其反应本质是发生了氧化还原反应。
2.构成条件
①有两个活泼性不同的电极。
②将电极插入电解质溶液中并形成闭合回路•。
③能自发进行的氧化还原反应。
注意：　构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
3.工作原理
①以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型
②图解原电池工作原理
电极名称 负极 正极
电极材料 Zn Cu
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电子流向 由负极沿导线流向_正极_
电流方向 由_正极_沿导线流向_负极
离子移向
(内电路)
阴离子向_负 极移动，阳离子向_正 极移动；盐桥含饱和
KCl 溶液，K＋移向_正 极，Cl－移向_负 极
盐桥的作用
①连接内电路形成闭合回路。
②平衡电荷，使电池能持续提供电流。
二、原电池原理的四大应用
1.加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使化学反应速率加快。如在 Zn 与稀硫酸反
应时加入少量 CuSO4溶液构成原电池，化学反应速率加快。
2.比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
例如：有两种金属 a、b，用导线连接后插入稀 H2SO4中，观察到 a溶解，b极上有气泡产
生，则金属 a作负极，比金属 b活泼。
3.用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等,
可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。
4.设计制造化学电源
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如根据反应 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2设计的原电池为
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