专题八 铝、镁及其化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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专题八 铝、镁及其化合物
【核心素养】
课标要求 核心素养
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重
要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识镁、铝性质的多样性，了解通过化学反应可以探索
物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进
步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认知
【思维导图】
1、铝及其化合物
2、镁及其化合物
3、铝三角
【知识点精准记忆】
一、铝的性质和用途
1．物理性质
色、态 密度 质地 导电、导热、延展
性存在
银白色，有金属
光泽的固体 较小 柔软 良好 自然界中以
化合态存在
[微点拨]　铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。
2．化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
①
2Al② ＋3Cl2=====2AlCl3
③
2Al④ ＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2
2Al⑤ ＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3(铝热反应)
3．制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=====4Al＋3O2↑
用途
① 纯铝用作导线
② 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
4．铝与酸或碱反应中的比例关系
方程式 比例关系
与酸
反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al～6HCl～2AlCl3～3H2
与碱
反应
2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2
5．铝与酸、碱反应的规律分析
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①生成H2的物质的量之比为 1 1∶ 。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为 n(H＋)∶n(OH－)＝3 1∶ 。
(2)足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和NaOH 反应：
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