专题16 海水资源的综合利用-2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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2021-2022 学年高一化学期末复习重点专题突破

专题 16 海水资源的综合利用

方法探究

一、海水的淡化

1．海水淡化的方法

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法有蒸馏法

(最先使用，技术成熟，但成本高)、电渗析法(成本低，但未能大量生产)、离子交换法(目前正迅速发展，

但需要不断更新离子交换树脂)。

2．海水的整理

(1)原理

(2)注意事项

① 烧瓶需垫石棉网加热。

② 烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的，也不能少于。

③ 需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④ 冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

二、海水化学资源的开发利用

1．海带中碘的提取与检验

海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。使 I−变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有 Cl2

和H2O2。单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。

碘的提取

反应原理 Cl2+2I−===I2+2Cl−

工艺流程

碘元素的检验

反应原理 2H++2I−+H2O2===I2+2H2O

操作步骤

2．海水提溴的方法

工艺流程

基本操作

浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 Br−得到浓缩

氧化

向浓缩的海水中通入 Cl2，将 Br−氧化成 Br2，反应的离子方程式

为Cl2+2Br−===Br2+2Cl−

富集

利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用 SO2吸

收，反应方程式为 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4

提取再用 Cl2将HBr 氧化得到产品溴

3．海水提镁的方法

工艺流程

反应原理

CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H2O

MgCl2(熔融)

通电

Mg +Cl2↑

典例剖析

例1 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质 X产品溴

下列说法错误的是

A．①中发生的主要反应为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．物质 X为HBrO

C．②③的目的是富集溴元素

D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质

【答案】B

【解析】浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，再通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，用二氧化硫吸

收生成 HBr 和H2SO4，HBr 再与氯气生成溴单质。

A．浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故 A正确；

B．溴与二氧化硫反应生成 HBr 和H2SO4，所以物质 X为HBr 和H2SO4，故 B错误；

C．②通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故 C正确；

D．溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故 D正确；

故答案为 B。

例2 Ⅰ.(1)粗食盐常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：

提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、

四氯化碳

① 欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

(只填化学式)。

② 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为。

Ⅱ.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 I－制取 I2，其流程如图：

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