专题07 金属钠及其氧化物-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）

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钠的物理性质及用途
钠的化学性质
钠的存在、制备、保存
氧化钠和过氧化钠
知识点一 钠的物理性质及用途
1．物理性质
(1)颜色：银白色，有金属光泽；
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
(3)熔点、沸点：熔点为 98℃、沸点为 883℃；
(4)导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。
(5)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：滤纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出
庐山真面目。）
2．金属钠的用途
(1)做还原剂。用以将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
(2)做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物，用途十分广
泛。
(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合
金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
(4)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。
(5)钠的一种同位素。Na-24 具有放射性，用于生物学研究中的放射性示踪分析。由于其半衰期很短，对人
体损害不大。
【典例 1】★☆☆☆☆
下列现象或性质能体现钠的物理性质的是( )
①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体 ⑥钠有
很强的还原性．
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】D
【解析】焰色反应为物理性质。
【典例 2】★☆☆☆☆
下列关于钠的叙述正确的是( )
A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中 D．钠与 CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【答案】B
【解析】金属钠在和氧气加热反应生成过氧化钠。
【训练 1】★☆☆☆☆
物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【解析】浮，熔，游，响，红。和硬度无关。
【训练 2】★☆☆☆☆
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于 100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；⑥钠、
钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间．
知识点二 钠的化学性质
1. 与非金属单质的反应
①Na 与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2=====Na2O2
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2 ====2Na2O
③Na 与S的反应为：2Na＋S === Na2S（研磨）
④Na 与Cl2的反应为：2Na＋Cl2==== 2NaCl
2. 与水的反应
化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？
实验现象：
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。
d．“响”：反应剧烈
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。
离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑。其中，Na 做还原剂，H2O做氧化剂。
3. 与盐酸反应
钠跟盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，反应现象比与水反应更剧烈，原因是：钠与水反应的实质是钠被
水电离出的 H+所氧化，酸溶液中的 H+浓度远大于水中的 H+浓度，因而反应更剧烈。
离子方程式：2Na＋2H+=2Na+＋H2↑。
4. 与CuSO4溶液反应
Na 与CuSO4溶液反应的过程
实验现象：产生的气体可以燃烧，并产生黄色的火焰（反应较与水反应剧烈）有蓝色沉淀生成
因为硫酸铜溶液里的每个 Cu2+都是被若干个水分子包围着的，钠在 CuSO4溶液里直接接触到的微粒是水分
子，这样钠先与水反应生成 NaOH，生成的 NaOH 再跟 CuSO4反应，而不能认为发生的是钠与铜的置换反
应。
上述反应过程的化学方程式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应化学方程式为：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
与钠跟CuSO4溶液反应类似的还有：FeCl3溶液、MgSO4溶液等。
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：Na 与熔融的 TiCl4反应，是一种重要的提纯单质钛
的方法。
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