专题06 氧化还原反应的应用-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）

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1、氧化还原反应的强弱规律及其应用

2、氧化还原反应的价变规律及其应用

3、氧化还原反应的守恒规律及其应用

知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；

（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4；

（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；

（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 。

2．常见的还原剂

（1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg 等

（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO 等

（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl 等

（4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等

3. 氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝

酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，

钠原子的还原能力比铝原子强。

总结

1．根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

2．根据元素活动性顺序

（1）根据金属活动性顺序：

（2）根据非金属活动性顺序

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。

4．根据元素的价态

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如 Fe3+>Fe2+）。但例外 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。

②同种元素价态越低，还原性越强（如 S2->S>SO2）。

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等

例如：浓 HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓 H2SO4 的氧化性增强，

KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。

【典例 1】★★★☆☆

已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将 KI 氧化成 I2或KIO3 本身被还原 Br2；②Br2能将 I-氧化

为I2；③KIO3能将 I-氧化为 I2 也能将 Br-氧化为 Br2，本身被还原为 I2向KI 的硫酸溶液中滴加少量 KBrO3溶

液后，所得产物除水外还有（）

A. Br2、Br-、I2 B. Br-、I2、IO3- C. Br-、IO3- D. Br-、I2

【答案】 D

【解析】⑴KBrO3能将 I－氧化成 I2或KIO3 ，本身被还原为 Br2 ，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2 ，还原

性：I－ > Br2；

⑵Br2能将 I－氧化为 I2 ，氧化性：Br2>I2 ，还原性 I－ > Br－；

⑶KIO3能将 I－氧化为 I2 ，也能将 Br－氧化为 Br2 ，本身被还原为 I2 ，

氧化性：KIO3 > Br2 ，还原性：Br－ > I2；

氧化性：KBrO3 > KIO3 > Br2>I2

还原性：I－ > Br－> I2

A.由于 KI 是过量，Br2会被 I－还原成 Br－，故 A不符合题意；

B.IO3－与 I－、Br－反应，不能共存，故 B不符合题意；

C.IO3－与 Br－反应，不能共存，故 C不符合题意；

D.由于 KBrO3是少量的，会被还原成 Br－， I－被氧化成 I2 ，故 D符合题意；

故答案为:D。

【典例 2】★★★☆☆

根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

【答案】 D

【解析】由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 可知，氧化性 Cu2+＞Fe2+ ，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2+ +Cu2+可知，氧

化性 Fe3+＞Cu2+ ，则氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ ， D符合题意。

故答案为：D

【分析】在氧化还原中：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。氧化剂具有氧化性，在反应中化

合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。

还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。氧化剂的

氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

【训练 1】★★★☆☆

根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3

＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

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