专题05 氧化还原反应的基本概念-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）

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1、氧化还原反应的基本概念

2、氧化还原反应本质、特征和判断

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4、氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法

知识点一氧化反应与还原反应

1. 反应类型

（1）氧化反应：

①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。

（2）还原反应：

①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2. 反应物

（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。

（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。

3．生成物

（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。

（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。

4．物质性质

（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。

（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。

【典例 1】★☆☆☆☆

在反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是( )

①元素 X被氧化　②元素 Y被氧化　③元素 X发生还原反应　④元素 Y发生还原反应

A．①②　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④

【答案】D

【解析】据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y原子获得电子，Y元素化

合价降低，发生还原反应。

【典例 2】★★☆☆☆

下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )

A．2P＋3Cl2===2PCl3

B．2NaCl=====2Na＋Cl2

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【答案】B

【解析】A选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D选项

中氯元素一部分被氧化一部分被还原。

【训练 1】★★☆☆☆

下列反应中，氯元素被氧化 (　　)

A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2 = 2PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl

【答案】C

【解析】C项中氯元素由－1价变为 0价，化合价升高被氧化。

【训练 2】★★☆☆☆

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )

A．C→CO2B．CO2→ COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

【答案】A

【解析】A选项 C→CO2，过程碳元素失电子，需要氧化剂。

【训练 3】★★★☆☆

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是 H2O(g)和炽热的木炭反应生成了

水煤气(CO 和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g) =====CO+H2，下列关于该反应的说法正确的是

(　　)

A．该反应中 C失去电子，被还原

B．该反应中 H2得到电子，被还原

C．该反应中，每反应掉 18g 水则生成 2g 氢气

D．该反应属于复分解反应

【答案】C

【解析】该反应中，C的化合价从 0升高到＋2，失去电子被氧化，A项错误；H的化合价从＋1降低到

0，H2O得到电子被还原，B项错误；由质量比例关系可得，C项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反

应，但不是复分解反应，D项错误。

知识点二氧化还原反应释义

1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。

3．本质：有电子转移（得失或偏移）（化合价有升有降，电子有得有失。）

归纳

1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：

2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

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