专题04 离子反应的应用-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）

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离子方程式的书写

离子方程式的正误判断

离子能否大量共存的判断

离子的推断

知识点一离子方程式的书写及其判断

1．离子方程式的书写

（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤

写——正确书写化学方程式（需配平）。

拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等仍

用化学式来表示。

删——删去两边相同的离子。

查——质量守恒；电荷守恒；注明“↑”“↓”等符号；若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得

失电子数应相等。

例题：以 CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例：

（1）写：化学方程式，必须根据实验事实；

写：CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

（2）拆：拆反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子

形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。

拆：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

（3）删：删两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；

删：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（4）查：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

1. 书写相关知识

（1）完全电离的酸是指：HCl 、H2SO4、HNO3、HI 、HBr 、HClO4等强酸；而弱酸

（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

（2）完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱；而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3

等难溶性弱碱则不能拆。

（3）盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、

磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4

、BaSO4不溶，但 CaSO4、Ag2SO4为微溶。

（4）特殊情况处理：微溶物：作反应物时，为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。

酸式酸根离子只有 HSO4

－必须拆，而 HS－、HCO3

－、HSO3

－、HPO42－、H2PO4

－则不能拆，

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

（5）凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

【典例 1】★★★★☆

写出下列反应的离子方程式

（1）稀盐酸和大理石：_________________________________________________。

（2）Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液：________________________________________。

（3）锌片与 CuSO4溶液：_______________________________________________。

（4）FeCl3溶液与氨水：_________________________________________________。

（5）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液：______________________________________。

[答案]:（1）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

（1）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O

（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（3）Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3 +3NH4+

（4）H++HCO3-=H2O+CO2

[解析]:（1）写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

拆：2H++2Cl-+CaCO3=Ca2++2Cl-+H2O+CO2

删：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

查：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2

（2）写：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O

拆：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O

删：没有需要删去的离子

查：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O

（3）写：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

拆：Zn+Cu2++SO42-=Zn2++SO42-+Cu

（4）写：FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl

拆：Fe3++3Cl- +3NH3•H2O=Fe(OH)3 + 3NH4++3Cl-

删：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3 +3NH4+

查：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3 +3NH4+

（5）写：NaHCO3-+NaHSO42-=Na2SO4+H2O+CO2

拆：Na++HCO3-+Na++H++SO42-=Na++SO42-+H2O+CO2

删：HCO3-+H+=H2O+CO2

查：HCO3-+H+=H2O+CO2

【训练 1】★★★☆☆

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ )

A．石灰石与醋酸反应，石灰石与盐酸

B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸

D．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与硫酸

[答案]:D

[解析]:离子反应表示的是同一类型的化学反应。石灰石与醋酸反应醋酸不可拆，石灰石与盐酸反应的离子

方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 。B中虽都生成 BaSO4 ，但后者有 H2O 生成。NaHCO3 和

Na2CO3 在溶液中分别电离出 HCO3-和CO32-，故二者与盐酸反应离子方程式不同。D中盐酸和硫酸均是

强酸，书写离子方程式时均写成离子形式，而 Cu(OH)2 为难溶物，要写成化学式形式，即 D中反应的离子

方程式相同。

知识点二离子方程式的正误判断

1．看生成物是否与事实相符。

如Fe 与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2

2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。

离子反应方程式需要在溶液中进行，不在溶液中进行，是不具有离子反应方程式。

如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+CO2

3．看拆写是否正确。

只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如 CaCO3写成 Ca2+，Mg(OH)2写成 Mg2+都是错误的。

4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或

气体则标出“↑”或“↓”符号。

5．看质量与电荷是否守恒。

如：FeCl2溶液与 Cl2反应，写成 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，电荷不守恒。

6．看离子的配比数是否正确

如：稀硫酸与强氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH -+ SO42- + H+ =BaSO4 +H2O，应写成 Ba2++2OH-+SO42-

+2H+=BaSO4 + 2H2O。

7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成物也不同，甚至来

源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向

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