专题01 硫及其化合物之间的转化-2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学期末复习重点专题突破
专题 01 硫及其化合物之间的转化
方法探究
一、硫的转化关系
1.自然界中不同意价态硫元素间的转化
2.常见含硫的物质的转化
3.硫的化合价与性质的关系
二、不同价态硫的化合物的转化
(1)价态与性质①- 2 价硫处于最低价态，只有还原性，可被 O、Cl2等氧化剂氧化为 S;
②0价、+4 价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;
③+6 价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:
(3)含硫物质的连续氧化
注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）
典例剖析
典例 1 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1
B．反应②表明 SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是 100%
D．反应④中稀 H2SO4作氧化剂
【答案】D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成 SO2，化合价降低 2价，Cu 作
还原剂被氧化成 Cu2+，化合价升高 2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1，故 A正确；
B．二氧化硫与 NaOH 反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故 B正确；
C．反应③为 Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是 100%，故 C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故
D错误；
综上所述答案为 D。
典例 2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价
类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1) 的化学式_______。
(2) 的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_______。
(3)若向 溶液中通入足量的 ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：____
___，反应中作还原剂的是_______。
(4) 的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中 表现酸性和_______。
【答案】
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 强氧化性(或氧化性)
【分析】根据物质的类别可知，A为H2S、B为SO3、C为Na2SO3、D为H2SO4，结合物质的性质分析解答。
【详解】(1)根据物质的类别可知，B为氧化物，且 S的化合价为+6 价，则 B为SO3，故答案为：SO3；
(2)A 为H2S，H2S的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学
方程式为 ，故答案为： ；
(3)若向 溶液中通入足量的 ，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚
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