易错专题28 元素周期律-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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易错专题 28 元素周期律
典例精讲
易错点一 原子结构和元素性质之间的关系
【易错典例】
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
② 砹（At）是第Ⅶ A族元素，其氢化物的稳定大于 HCl
③ 磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤ 铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥ 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
【解题必备】
1.得失电子能力：最外层电子数小于 4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于 4时，一
般易得到电子，不易失去电子。
2.还原性与氧化性：最外层电子数小于 4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于 4时，一般具有
较强的氧化性。
3.稳定性：最外层如果不是 8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为 8电子结构，一般稳定性较强。
4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。
【变式突破】
已知 1-18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
易错点二 判断元素的化合价
【易错典例】
一般情况下，元素在化合物中的最高正化合价等于其最外层电子数(O、F除外)，下列物质中，指定元素
(划横线元素)处于最高正合价的是
A．FeSO4B．NH3C．NaClO3D．CO
【解题必备】
1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（O、F除外）。非金属元素除
氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
2.最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6的主族元素依次位于第Ⅳ A、Ⅴ A、
ⅥA、Ⅶ A族。
3.非金属元素的正价一般相差 2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价＋ 4，＋
2。
4.副族元素多数存在变价。
【变式体验】
（2020·河北省唐山一中高一月考）元素 的最高价含氧酸的化学式为 ，则元素 在其最简单氢
化物中的化合价为（ ）
A．B．C．D．
易错点三 微粒半径的大小比较
【易错典例】
已知原子核外电子层数不大于 3的元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙
述正确的是
A．原子半径：
B．原子的最外层电子数：
C．原子序数：
D．离子半径：
【解题必备】
1．同周期——“序大径小”
(1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
(2)举例：r(Na) >r(Mg) >r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)。
2．同主族——“序大径大”
(1)规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)举例：r(Li) <r(Na) <r(K) <r(Rb) <r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。
3．同元素
(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。
如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl−) >r(Cl)。
(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。
带电荷数越多，粒子半径越小。
如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。
4．同结构——“序大径小”
(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
(2)举例：r(O2−) >r(F−) >r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
【变式突破】
下列粒子半径大小的比较中，正确的是(　 　)
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na<Mg<Al<S D．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋
易错点四 元素金属性、非金属性强弱的比较
【易错典例】
A、B代表两种非金属元素，下列不能说明 A的非金属性比 B强的是
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于 A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比 B的含氧酸的酸性强
C．A的单质 A2能将 B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为＋3，后者产物中 Fe 的化合价为＋2
【解题必备】
1．元素金属性强弱的判断规律
本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：
同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如 Zn 排在 Cu 的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：
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