易错专题23 Fe2+和Fe3+的性质、检验与转化-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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易错专题 23 Fe2+和Fe3+的性质、检验与转化

典例精讲

易错点一 Fe2+和Fe3+的性质

【易错典例】

例1 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁

屑，其目的是______________。

（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴溶液，溶液变红，说明可将

氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下

依次加入几滴氯水和 1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

【答案】（1）防止被氧化

（2）

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

【解析】（1）具有还原性，溶液易被氧化而变质，配制溶液时加入少量铁屑，目的是

防止被氧化，故答案为：防止被氧化；

（2）溶液变红，说明有生成，则溶液与氯水反应生成，离子方程式为

，故答案为：；

（3）甲组实验中，易被空气中的氧化，会生成，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的

密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气（或排除氧气

对实验的影响）。

【解题必备】

铁盐与亚铁盐

亚铁盐(Fe2＋)铁盐(Fe3＋)

颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)

氧化性与还

原性

既有氧化性，又有还原性，以还原性为

主，如在酸性条件下能被 H2O2、NO 氧

化，离子方程式分别是 2Fe2＋＋H2O2＋2H

＋===2Fe3＋＋2H2O，3Fe2＋＋4H＋＋

NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

一般表现为氧化性，如能

溶解铜，离子方程式为

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

【变式突破】

1．已知下述三个实验均能发生化学反应：

① ② ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断错误的是（）

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中发生了氧化还原反应

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

【答案】C

【解析】A.由于铁比铜活泼，所以实验①中发生反应 Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁作还原剂置换出铜，A正确；

B.实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，发生氧化还原反应

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正确；

C.由于 Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为 Cu2＋，而自身还原为 Fe2＋，化学方程式为 Cu+2Fe3+＝2Fe2+

+Cu2+，故发生的不是置换反应，C错误；

D.实验②能够说明氯气的氧化性强于 Fe3＋，实验③能够反应说明 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋，所以氧化性强弱

顺序为 Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正确；

答案选 C。

易错点二 Fe2+和Fe3+的检验

【易错典例】

例2 长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验 FeSO4溶液的变质程度

实验方案实验现象实验结论

步骤 1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 ________

FeSO4溶液部分变质

步骤 2 _____ _________

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的 FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备 Fe2O3

① 填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL 该变质溶液制得 1.6gFe2O3，则变质前 FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C同服，同学甲猜测维生素 C可将 Fe3+转化为 Fe2+，以利于

人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案实验现象

取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素 C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素 C可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由_______。

【答案】（1）溶液变红取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

（2）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ H2O2 NaOH ∆ Fe3+ Fe(OH)3 0.2mol/L

（3）不能，维生素 C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成

【解析】（1）①要想证明 FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤 1中，向待测液中

加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤 2中，向待测液中加入酸性 KMnO4溶液，

酸性 KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；

② 若要使变质的 FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的Fe 粉即可，反应

的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）①利用部分变质的 FeSO4溶液制备 Fe2O3的路线为：

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