易错专题19 阿伏加德罗定律及其推论的应用-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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易错专题 19 阿伏加德罗定律及其推论的应用

典例精讲

易错点一没有掌握阿伏加德罗定律的本质

【易错典例】

例1 相同条件下，ag 的A气体与 bg 的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是

A．a：b等于 A与B的相对分子质量之比

B．a：b等于等质量的 A与B的分子数之比

C．a：b等于同温同压下 A与B的密度之比

D．a：b等于同温同体积等质量的 A与B的压强比

【答案】BD

【详解】A．相同条件下，ag 的A气体与 bg 的B气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则

质量比等于摩尔质量之比，即 a：b等于 A与B的相对分子质量之比，A正确；

B．A与B的相对分子质量之比为 a：b，则等质量的 A与B的分子数之比为 b：a，B错误；

C．同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即 a：b，C正确；

D．同温同体积等质量的 A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为 b：a，D错误；

故选 BD。

【解题必备】

阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。K

对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：

① 阿伏加德罗定律的适用范围：气体；

② 阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。

【变式突破】

1．标准状况下，等体积的 NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为 3∶4

C．质量之比为 16∶17 D．密度之比为 17∶16

【答案】C

【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为

(1×3)∶(1×4)=3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量

之比，即 17∶16，C错误，D正确。

易错点二不知道阿伏伽德罗定律也适用于混合气体

【易错典例】

例2 现有 14.4 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：__________________。

(2)混合气体中碳原子的个数：__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

① 气球中收集到的气体摩尔质量：_______________；

② 标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________；

③ 气球中收集到的气体的电子总数为______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

【答案】(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA

(3)①28 g·mol－1　② 4.48 L　③ 2.8NA

【解析】(1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36

g·mol－1。(2)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4

g可得 28x＋44y＝14.4　①；根据气体的物质的量为 0.4 mol，可得 x＋y＝0.4　②；解得 x＝0.2，y＝0.2；

由于 CO 和CO2中均含 1个碳原子，故 0.2 mol CO 和0.2 mol CO2中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA个。(3)将混

合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH 溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到

的是干燥纯净的 CO 气体；①气球中收集到的气体为 CO，摩尔质量为 28 g·mol－1；②气球中 CO 的体积 V

＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个 CO 分子含有 14 个电子，则电子的物质的量为 0.2 mol×14＝

2.8 mol，电子总数为 2.8NA。

【解题必备】

阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

利用公式 n= = = (标准状况)进行换算。

(1)气体物质的量与体积：n=。

(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4 L/mol。

(3)气体的分子数与体积：N=n·NA= ·NA。

(4)气体质量与体积：m=n·M= ·M=ρ标·V。

【变式突破】

2．（1）标况下 11gCO2的物质的量为___，体积为___。

（2）已知 4.8g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。

（3）等物质的量的 SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，则混合气体中 CH4与O2的物质的量之比为__

_。

【答案】（1）0.25mol 5.6L （2）32g/mol （3）2:3 4:5 （4）1:1

【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：；

（1）标况下 11gCO2的物质的量为；体积为

；故答案为：0.25mol；5.6L；

（2）某混合气体含分子数为 0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量

为，故答案为：32g/mol；

（3）设SO2和SO3的物质的量都是 1mol，1个二氧化硫分子中含有 2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有

3个氧原子，则所含 O原子数之比为 2:3；气体质量比为 1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：

2:3；4:5；

（4）在标准状况下混合气体的体积为 11.2L，，设混合气体中 CH4和O2的物

质的量分别为 x、y，则、，解得 x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中 CH4

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