易错专题09 钠与氧气、水和水溶液反应的规律-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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易错专题 09 钠与氧气、水和水溶液反应的规律

典例精讲

易错点一忽视钠与氧气在不同条件下的反应不同

【易错典例】

例1 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，

正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D．金属钠着火可以用水灭火

【解题必备】

钠与氧气的反应

1．钠的性质及其保存

钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色

的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是 4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是

2Na+O2Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

操作现象结论

① 新切开的钠有银白色的金属光

泽；

② 在空气中很快变暗

① 钠为银白色金属；

② 硬度小；

③ 常温下，钠与氧气反应，化学方程

式为 4Na+O2===2Na2O

钠先熔化成银白色的小球，然后剧

烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄

色的固体

① 钠的熔点低；

② 钠在氧气中燃烧，化学方程式为

2Na+O2Na2O2

【变式突破】

1．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正

确的是(　　)

A．第一块钠失去的电子多 B．两块钠失去的电子一样多

C．第二块钠的生成物质量较大 D．两块钠的生成物质量一样大

易错点二没有掌握钠与水反应时的现象及产物

【易错典例】

例2 某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：

① 钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）钠与水反应的化学方程式为________________________________。

（2）当进行适当操作时，还需要用到_______________实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少

量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

① 能证明钠的密度比水小的现象是___________________________________________________。

② 能证明钠的熔点低的现象是_______________________________________。

③ 能证明有氢氧化钠生成的现象是_______________________________________。

（4）有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____

__________________________________。

【解题必备】

钠与水的反应

(1)钠与水的反应实验

(2)钠与水反应的化学方程式是 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，氧化剂是 H2O，还原剂是 Na，离子方程式是

2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑。

【变式突破】

2．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式

是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_________________。

易错点三忽视钠与水溶液反应时的规律

【易错突破】

例3 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)

A．硝酸铜溶液　　 B．稀硫酸

C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液

【解题必备】

钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应

1．钠与酸溶液反应

(1)钠与酸溶液反应时先与酸中的 H+反应，离子方程式：2Na+2H+===2Na++H2↑。

(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

2．钠与碱溶液反应

实质就是钠与水的反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，

则只有钠与水的反应)。例如：

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