提升卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷（人教版2019）（全解全析）

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2022-2023 学年上学期期末考前必刷卷（提升卷）
高一化学·全解全析
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B C D B B C A C A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D D D C C D AC BC B
1．B 【解析】A．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故 A正确；
B．能与化学式表示的都是纯净物，胆矾 和明矾 都属于纯净物，故 B错
误；
C．能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，金属阳离子和
酸根阴离子形成的化合物属于盐，故氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐，故 C正确；
D．溶液、浊液和胶体本质区别是分散质粒子直径不同，故 D正确；
故答案为 B。
2．C 【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；
B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故 与 互为同位素，B错误；
C． 与 互为同位素，C正确；
D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；
故选 C。
3．D 【解析】A．“84”消毒液的主要成分是 NaClO，NaClO 具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，
A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确；
C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可
以用明矾净水，C正确；
D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变
化，故不是氧化还原反应，D错误；
故选 D。
4．B 【解析】A．H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；
 
4 2
CuSO 5H O
4 2 2
[KAl SO ) 12H O
3
He
4
He
14
C
12
C
B． 的形成过程： ，B正确；
C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意图为 ，C错误；
D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为 ，D错误。
故选：B。
5．B 【解析】A．液氯和新制氯水均含 ，前者属于纯净物，后者属于混合物，A错误；
B． 的氧化性很强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，B正确；
C． 为白色固体， 为淡黄色固体，C错误；
D．Na、 久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质， 吸收水属于非氧化还原反应，三者
最终均变为碳酸钠，D错误；
答案选 B。
6．C 【解析】A项，Al 是活泼金属，同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，因此 Ga 是活泼金属，
错误；B项，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此金属性 Ga＞Al，金属性越强，最高价氧化
物对应水化物的碱性越强，则 Ga(OH)3的碱性比 Al(OH)3强，错误；C项，金属性 Ga＞Al，则 Ga 单质的还
原性比 Al 单质强，正确；D项，Ga 单质的还原性比 Al 单质强，则 Ga3＋的氧化性比 Al3＋弱，错误。
7．A 【解析】若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
A．CH4、NH3、H2O、Ne 都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故 A符合题意；
B．OH-、NH 、H3O+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故 B不符合题意；
C．NH 、H3O+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故 C不符合题意；
D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故 D不符合题意；
故选 A。
8．C 【解析】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高 1，失去 1个电子，2.3g 金属钠，其物质的量为
2
MgCl
H
H
[H : N : H] [ : Cl:]
 
 
 
 
2
Cl
2
Cl
2
Na O
2 2
Na O
2 2
Na O
2
Na O
+
4
+
4
= =0.1mol，失去电子数为 0.1 ，故 A错误；
B．0.2 个硫酸分子中含有的氧原子数为 =0.8 ；19.6g 磷酸的物质的量为 =
=0.2mol，其中含氧原子的物质的量为 =0.8mol，两者所含氧原子数相同，故 B错误；
C．28g 氮气的物质的量为 = =1mol，其中所含原子数为 =2 ，故 C正确；
D． 个氧气分子的质量为 = =32g； 个氢气分子的质量为 = =2g，其质量比为
，故 D错误；
故选 C。
9．A 【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，相同条件下的同体积的 、 、CO， 、 、CO 的物质
的量相等，则平均摩尔质量为 ，相同条件下，密度比等于摩尔质量之比，所以其密
度是相同条件下 密度的 倍，选 A；
10．C 【解析】A．硫酸的物质的量浓度= mol/L= mol/L=18.4mol/L，故 A错误；
B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故 B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为 18.4mol/L，则配制 200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取
该硫酸体积= =0.05L=50mL，故 C正确；
D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于
浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的 ，即小于 9.2mol/L，故 D错误。
11．B 【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关
系不变，均为 1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、 化学计量数之比应为 1:2:2:1，离子方程式不变
m
n= M
2.3
23
A
N
A
N
A
0.2N 4A
N
m
n= M
19.6
98
0.2 4
m
n= M
28
28
1 2
A
N
A
N
m=nM
1 32
A
N
m=nM
1 2
32 : 2=16 :1
2
H
2
CO
2
H
2
CO
2+44+28 g/mol 24.67
3
2
O
24.67 =0.771
32
3
10
M

3
10 1.84 98%
98
 
4.6 / L 0.2L
18.4 / L
mol
mol
1
2
2-
4
SO
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