考向28 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 28 沉淀溶解平衡

（2022 海南，双选）某元素 M的氢氧化物在水中的溶解反应为：

、，25℃，-lgc 与pH 的关系如

图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是

A．曲线①代表与 pH 的关系

B．的约为

C．向的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0，体系中元素 M主要以存在

D．向的溶液中加入等体积 0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素 M主要以存在

【答案】BD

【分析】由题干信息，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着

pH 增大，c(OH-)增大，则 c(M2+)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲

线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH 的关系，据此分析解答。

【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，A正确；

B．由图象，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则 M(OH)2 的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；

C．向 c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0，根据图像，pH=9.0 时，c(M2+)、c[M(OH) ]

均极小，则体系中元素 M主要以 M(OH)2(s)存在，C正确；

D．c[M(OH) ]=0.1mol/L 的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4mol/L 的HCl 后，体系

中元素 M仍主要以 M(OH) 存在，D错误；

答案选 BD。

  

   

   2-

知识点一　沉淀溶解平衡及应用

1．沉淀溶解平衡的含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

2．沉淀溶解平衡的建立

固体溶质溶液中的溶质

3．沉淀溶解平衡的特点

4．沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质是决定因素。

(2)外因

[名师点拨]　(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是强电解质。

(2)难溶电解质存在沉淀溶解平衡，如 BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，遵循化学平衡移动原理。

5．沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

① 原理：当 Qc＞Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。

② 应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。

③ 方法

a．调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至4左右，离子方程式为 Fe 3

＋

＋ 3NH 3·H2O == = 。

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