考向26 水的电离和溶液的pH-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1.44MB 20 页 3知币

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考向 26 水的电离和溶液的 pH

（2022 浙江 1月）已知 25℃时二元酸 H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A．在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向 0.1mol·L-1 的H2A溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则 H2A的电离度为 0.013%

C．向 H2A溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，则 c(A2-)＞c(HA-)

D．取 pH=a 的H2A溶液 10mL，加蒸馏水稀释至 100mL，则该溶液 pH=a+1

【答案】B

【详解】A．在等浓度的 Na2A、NaHA 溶液中，A2-的水解程度大于 HA-，水的电离程度前者大于后者，故

A错误；B．溶液中 c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中 c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=

，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则 H2A的电离度

0.013%，故 B正确；C．向 H2A溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=11，

，则 c(A2-)<c(HA-)，故 C错误；D．H2A是弱酸，取 pH=a 的H2A溶液 10mL，加蒸

馏水稀释至 100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液 pH<a+1，故 D错误；选 B。

知识点一　水的电离

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 2H2O H 3O ＋

＋ OH －

，可简写为 H2O H ＋

＋ OH －

。

(2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。

[名师点拨]　任何情况下，水电离产生的 c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

2．水的离子积常数

[名师点拨]　KW＝c(H＋)·c(OH－)中的 H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的 c(H＋)和

c(OH－)。

3．水电离平衡的影响因素

(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。

(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。

(3)能水解的盐：(如CH3COONa)

CH3COO－能与水电离出的 H＋结合生成 CH3COOH，故能促进水的电离。

[名师点拨]　(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。

(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，而能水解

的盐溶液中水电离产生的 c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。

4．水电离出的 c水(H＋)或c水(OH－)的计算

(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)

在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：

溶液(25 ℃) 水电离出来的

pH＝2的盐酸 10－210 －

10 －

pH＝13 的NaOH 溶液 10－13 10 －

10 －

(2)当促进水的电离时(如盐的水解)

在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：

溶液(25 ℃)

水电离出来的

pH＝5的NH4Cl 溶液 10－510 －

10 －

pH＝10 的Na2CO3溶液 10－10 10 －

10 －

[名师点拨]　室温下，水电离的 c(H＋)或c(OH－)的计算方法

(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1

(2)酸溶液

酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而 OH－只来源于水的电离。

(3)碱溶液

碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而 H＋只来源于水的电离。

(4)盐溶液

水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。

知识点二　溶液的酸碱性

1．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小

c(H＋)＞c(OH－)溶液呈性，常温下 pH7

c(H＋)＝c(OH－)溶液呈性，常温下 pH＝

c(H＋)＜c(OH－)溶液呈性，常温下 pH7

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