考向25 弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 2.12MB 19 页 3知币

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考向 25 弱电解质的电离平衡

（2022·全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，

未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中

B．溶液Ⅱ中的 HA 的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

【答案】B

【解析】A．常温下溶液 I的pH=7.0，则溶液 I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错

误；

B．常温下溶液 II 的pH=1.0，溶液中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)+c(A-)，

则=1.0×10-3，解得 =，B正确；

C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，C错误；

D．常温下溶液 I的pH=7.0，溶液 I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)

+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 I中c

总

(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的pH=1.0，溶液 II 中

c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 II

中c

总

(HA)=1.01c(HA)，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，溶液 I和II 中c

总

(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；

答案选 B。

知识点一　弱电解质的电离平衡

1．强、弱电解质

(1)定义与物质类别

(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”

① 强电解质：如 H2SO4：H2SO4== =2H ＋

＋ SO _。

② 弱电解质

a．一元弱酸，如 CH3COOH：CH3COOH CH 3COO －

＋ H ＋

。

b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如 H2CO3：

H2CO3H ＋

＋ HCO _、HCO H ＋

＋ CO 。

c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3

＋

＋ 3OH －

。

③ 酸式盐

a．强酸的酸式盐，如 NaHSO4在水溶液中：

NaHSO4== =Na ＋

＋ H ＋

＋ SO ；熔融时：NaHSO4===Na ＋

＋ HSO 。

b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如 NaHCO3：

NaHCO3== =Na ＋

＋ HCO 、HCO H ＋

＋ CO 。

[名师点拨]　(1)中学阶段常见的六大强酸是指 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中

强酸或弱酸。

(2)中学阶段常见的四大强碱是指 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。

2．弱电解质的电离平衡

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