考向24 化学平衡常数 化学反应方向与调控-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 24 化学平衡常数 化学反应的方向与调控
【2022 浙江 1月】AB 型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为 AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其
焓变和熵变分别为 ΔH 和ΔS。对于不同组成的 AB 型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH 和ΔS 均大于零
B．ΔH 和ΔS 均小于零
C．ΔH 可能大于零或小于零，ΔS 大于零
D．ΔH 和ΔS 均可能大于零或小于零
【答案】D
【详解】
强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的 ΔH可能大于
零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB 型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。
固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分
子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变 ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过
程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即 ΔS＞0，反之，熵减，即
ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选 D。
考点一　化学平衡常数的概念及应用
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一
个常数，用符号表示。
2．表达式
(1)对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。
如C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)的平衡常数表达式 K＝。
[名师点拨]　(1)固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不写入平衡常数表达式中，但水蒸气需写入。
(2)计算时，代入平衡常数表达式的浓度是平衡浓度。
(2)化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，当化学反应方向改变或化学计量数改变时，化学平
衡常数也发生改变，例如
化学方程式 平衡常数表达式 相互关系
2NH3(g) N 2(g)＋3H2(g) K1＝K1＝(用K2
表示)
K3＝( 或
K
)(用K2表
示)
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K2＝
N2(g)＋H2(g) NH3(g) K3＝
[实例]　已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1
S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2
则在该温度下反应 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为。(用K1、K2表示)
[名师点拨]　化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成 n倍或倍，则化学平衡常数变为原来的 n次幂或次幂。
(3)两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
3．意义与影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K<10－510－5～105>105
反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全
(2)判断化学反应进行的方向
对于化学反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商 Q＝。
Q<K，反应向反应方向进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q>K，反应向反应方向进行。
(3)判断可逆反应的热效应
5．分压平衡常数(Kp)
(1)气体的分压 p(B)
相同温度下，当某组分气体 B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气体 B所具有的压
强，称为气体 B的分压强，简称气体 B的分压。符号为 p(B)，单位为 Pa 或kPa 或MPa。
(2)分压定律
① 分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋…＝p
② 气体的分压之比等于其物质的量之比：＝。
③ 某气体的分压 p(B)与总压之比等于其物质的量分数：＝＝x(B)。
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