考向19 化学反应的热效应-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）

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考向 19 化学反应的热效应

【2022·浙江卷 1月】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷( )的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

【答案】A

【详解】

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的

两个碳碳双键，A错误；

B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，

有利于物质稳定，B正确；

C．由图示可知，反应 I为： (l)+H2(g)→ (l)ΔH1反应 IV 为： +3H2(g)→

(l)ΔH4，故反应 I是1mol 碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则 3ΔH1=ΔH4，现

3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；

D．由图示可知，反应 I为： (l)+H2(g)→ (l)ΔH1反应 III 为： (l)+2H2(g)→

(l)ΔH3反应 IV 为： +3H2(g)→ (l)ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→ (l)ΔH＜

0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→ (l)ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越

低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；

故答案为：A。



考点一　反应热　焓变

1．反应热和焓变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓变

① 焓(H)：焓是与内能有关的物理量。

② 焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

③ 焓变与反应热的关系

等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用 Δ H 



表示反应热，常用单位：kJ·mol －

1

。

2．吸热反应、放热反应

(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量。反应体系的能量降低，故 ΔH

＜0，即 ΔH为负值。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量。反应体系的能量升高，故 ΔH

＞0，即 ΔH为正值。

(3)常见的吸热反应和放热反应

吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

② 大多数的分解反应

③ 弱电解质的电离

④ 盐类水解

⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应

① 中和反应

② 燃烧反应

③ 金属与酸或氧气的反应

④ 铝热反应

⑤ 酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应

⑥ 大多数的化合反应

3.反应热产生的原因

考点二　热化学方程式

1．热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在 25℃、101kPa 条件下，2molH2(g) 与 



1mol 

O2(g) 反应生成 



2mol 



液态水时放出的热量为 



571.6kJ 。

2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异

形体，还要注明名称。

3．热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在 25℃和101kPa 下测定。

4．热化学方程式中的化学计量数为物质的量。故化学计量数可以是整数，也可以是分数。当化学计量数

改变时，其 ΔH也同等倍数的改变。

5．要注明 ΔH的符号：“＋”代表吸热，“－”代表放热以及单位：kJ·mol －

1

。

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